Визначення хімічного зв’язку

Хімічний зв'язок задається через а сила рушійною силою, якою є зміна Енергія між одним і іншим станом, початковий стан (окремі атоми) і кінцевий стан (зв'язані атоми). Ця зміна енергії відбувається внаслідок взаємодії між валентними електронами, електронами зовнішньої оболонки, які є відповідальними за те, що атоми втрачають або отримують електрони, або ділиться ними, щоб досягти стану стабільність. Ця умова стабільності відповідає правилу октету, нагадуючи електронну конфігурацію атомів до конфігурації найближчого благородного газу в Періодична таблиця.

Класифікація хімічних зв'язків

Тепер, залежно від того, як це відбувається взаємодія Між атомами існують різні типи зв’язків. The

навчання різних зв'язків то залежить від різниці в електронегативності атомів, що з'єднуються.

Чим більша здатність притягувати електрони до себе, тим електронегативніший атом і, отже, він буде прагнути утворювати іонні зв’язки, де електрони переносяться. Відбувається безперервне збільшення електронегативності від металевих елементів до неметалевих, що надає можливість утворювати між ними іонні зв’язки. Прикладом цього є оксиди, випадок оксиду кальцію.

Тоді як, якщо елементи мають подібну електронегативність або однаковий порядок, вони мають тенденцію ділитися електронами, утворюючи зв’язки. ковалентний полярні або неполярні. Ковалентний зв'язок полярний, наприклад, в двоокис Карбону, оскільки Оксиген, зв'язаний з Карбоном, має a зміщення загальних електронів до Оксигену, який має вищу електронегативність. З іншого боку, у випадку Cl2 (молекулярного хлору) ковалентний зв'язок є неполярним або неполярним, оскільки електронегативність однакова, коли мова йде про один і той же елемент. Взагалі, коли зв’язок неполярний, його називають чистим ковалентним.

До сих пір ми згадували поняття електронегативності та полярності, це означає, що якщо існує велика різниця в електронегативності, зв'язок буде іонним, тоді як зі зменшенням різниці електронегативності відбувається перехід від полярних ковалентних зв'язків сильні або слабкі полярні ковалентні зв'язки, що досягають крайнього випадку, коли немає різниці в електронегативності і зв'язок нековалентний полярні або чисті

Коли зв’язок іонний, діють сили тяжіння електростатичний між видами протилежних зарядів (аніонів і катіонів) і, як ми згадували, електронами перехід від атома, який залишається позитивно зарядженим (катіон), до атома, який залишається негативно зарядженим (аніон).

Коли хімічний зв’язок ковалентного типу, ми говоримо про зв’язки, в яких валентні електрони є спільними, і, отже, на відміну від іонного зв’язку, він є більш слабким. Аналогічно, сила взаємодії зменшуватиметься зі зменшенням різниці електронегативності між атомами.

Нарешті, відомий додатковий хімічний зв’язок металевий зв'язок. Як видно з назви, це взаємодія між металевими елементами, такими як алюміній і залізо. У цих випадках сполуки утворюють мережі, де катіони металів занурені в море електронів. Останній надає йому найбільш типові властивості, які ми про них знаємо, такі як, наприклад, висока теплопровідність і якими вони володіють, оскільки електрони зв’язку мають можливість і здатність вільно переміщатися всередині цієї мережі тривимірний.

На основі цих типів зв’язків пояснюється багато основ хімії як науки. Кожен із цих типів хімічних зв'язків, які визначають, у свою чергу, типи сполук, що надають речовинам власних характеристик і властивостей, наприклад з точок плавлення і кипіння, вони тісно пов'язані і визначаються типом зв'язків і силами притягання, які існують всередині Вони.

Крім того, технології були засновані на дослідженнях зв'язків для просування нових продуктів, наприклад, полімерів, які сьогодні ми використовуємо агрохімікати, синтетичні волокна, серед інших матеріалів, які були розроблені на основі знання того, як атоми з’єднуються кожен.

Теми з хімічного зв'язування