Використання вапна

Вапно - тверда речовина, у вигляді дуже тонкого білого порошку. В основному він складається з хімічного елементу кальцію і міститься у двох основних різновидах: Негашене вапно, який утворений Оксид кальцію (CaO), Y Гашене вапно, утворений Гідроксид кальцію [Ca (OH)₂].

Вапно негашене або оксид кальцію

Оксид кальцію утворюється при спалюванні кальцію на повітрі. У великих масштабах його отримують нагріванням вапняку (карбонат кальцію CaCO₃) у великих вапняних печах під назвою Caleras:

Злодій₃ -> (оборотний) CaO + CO₂ - 21000 калорій

Реакція оборотна, як вказує наведене вище рівняння. Рівновага досягається при контакті з вапняком та вапном певної концентрації або парціального тиску вуглекислого газу CO₂.

Викликається рівноважний тиск "Тиск розкладання" карбонату кальцію. Якщо при будь-якій температурі парціальний тиск CO₂ нижче значення рівноваги, вапняк розкладеться, щоб збільшити згаданий тиск до значення рівноваги.

З іншого боку, якщо парціальний тиск вищий за рівноважний, вапно знову з’єднається з вуглекислим газом, утворюючи карбонат, і тиск впаде до рівноважного значення.

При виробництві вапна Частковий тиск вуглекислого газу залишається нижчим за рівноважний, інсуфляційний через піч потік повітря, який несе CO₂ і підтримує м’яку атмосферу від цього газу.

Навколо основи печі розташовані голландські вогнища типу печі, які піддають все вапнякове навантаження теплу продуктів згоряння; але без контакту з палаючим паливом.

Уникати занадто високої температури в печі, щоб пісок вапняку не з’єднувався з вапном, утворюючи шлак. Вапно, яке утворюється при надмірній температурі, називається мертвим вапном (спаленим вапном), і воно дуже повільно гасне.

Вапно звикло Приготувати цементи та розчини, на Виробництво газових порошків; у шкіряній промисловості, вищипувати шкіру; а також для очистити жорстку воду, та в сільському господарстві для Нейтралізують кислі грунти.

Гашене вапно або гідроксид кальцію

Вапно (CaO) реагує з водою (H₂O), віддаючи багато тепла. Продуктом реакції є гідроксид кальцію Ca (OH)₂, і це називається Гашене вапно:

СаО + Н₂O -> Ca (OH)₂ + 15540 калорій

Живий вапно, отримане з чистого вапняку відомий "Жирне вапно", і він легко вимикається. Той, що походить з вапняк з глиною або з карбонатом магнію MgCO₃ це називається "пісне вапно", він гасне повільно (іноді не повністю), і при використанні для розчину потрібен час для затвердіння і має менший механічний опір. Однак він працює більш гладко з кельмою і тому використовується в обробних операціях.

Вапно (CaO), що потрапляє на повітря, повільно поглинає вуглекислий газ CO₂ та вода (H₂АБО). Цей матеріал називається "Вапно гаситься в повітрі".

Розчин отримують змішуванням Вапно гашене піском і водою, утворюючи пастоподібну масу. Піддаючись повітрю, він повільно схоплюється, і в міру затвердіння утворює пористий матеріал через втрату води та адсорбцію вуглекислого газу.

Гідроксид кальцію погано розчиняється у воді, зменшуючи розчинність із збільшенням температури. Розчин називається вапняною водою. Суспензія гідроксиду у воді називається "Побілка", який іноді використовують для побілки. Гідроксид кальцію Ca (OH)₂ це найдешевше з усіх основ.

Приклади використання вапна

Як оксид кальцію (СаО) для приготування цементів та будівельних розчинів

Як оксид кальцію (СаО) для виробництва газових порошків

Як оксид кальцію (CaO), для депіляції шкіри у шкіряній промисловості

Як оксид кальцію (СаО) для очищення води для очищення води

Як оксид кальцію (СаО), у сільському господарстві для нейтралізації кислих ґрунтів

Як оксид кальцію (CaO) на побутовому рівні для пом’якшення неприємних запахів в органічних відходах

Як гідроксид кальцію [Ca (OH)₂], забруднити стовбури дерев білими, щоб комахи не лізли на них

Як гідроксид кальцію [Ca (OH)₂], що будується, як “Lechada de Cal”, для побілки

Як гідроксид кальцію [Ca (OH)₂], що будується, як “Розчин”, змішаний з піском та водою

Як гідроксид кальцію [Ca (OH)₂], під час розливу розчинів кислоти, для нейтралізації дисперсної речовини