50 příkladů kyselin a zásad

V oblasti chemie, se nazývají základny (nebo hydroxidy) na látky, které po rozpuštění ve vodě uvolňují hydroxylové ionty (OH^–) a jsou voláni kyseliny látky, které jsou schopné uvolňovat protony (H⁺) ve vodném roztoku. Například: kyselina sírová, kyselina dusičná, hydroxid vápenatý, hydroxid draselný.

Klasifikace kyselin a zásad

Podle jejich tendence k disociaci na ionty se kyseliny a zásady dělí na:

Kyseliny klesajípH roztoků, zvyšují to zásady nebo zásady. Silné kyseliny jsou často žíravé, některé látky se lépe rozpouštějí v médiích, která byla mírně okyselena nebo zalkalizována.

Příklady kyselin

Některé známé kyseliny jsou:

1. Kyselina sírová (H₂SW₄). Je to silná kyselina s mnoha použitími, zejména v těžký průmysl, velmi žíravý a dráždivý. Po naředění uvolňuje hodně tepla, proto s ním musí být zacházeno (stejně jako s jinými silnými kyselinami) velmi opatrně. Intenzivně oxiduje.
2. Kyselina chlorovodíková (HCl). I když je to silná kyselina, je přítomna v lidském těle, konkrétně v žaludku, kde hraje důležitou roli v zažívacím procesu. Jeho přebytek generuje pálení žáhy.
instagram story viewer
3. Kyselina fosforečná (H₃PO₄). Tato kyselina je běžnou složkou sycených nápojů. Od pravidelné konzumace těchto nápojů se nedoporučuje kvůli negativnímu dopadu této kyseliny na metabolismus vápníku, který ovlivňuje kosti a zvláště zuby.
4. Kyselina dusičná (HNO₃). Je to uznávaná silná kyselina, která se mimo jiné používá k výrobě výbušnin a dusíkatých hnojiv.
5. Kyselina chloristá (HClO₄). Je to silná kyselina, kapalina a teplota životní prostředí. Je to jeden z nejvíce oxidujících.
6. Sirovodík (H.₂S). Je to plynná látka se silným a nepříjemným zápachem, toxická ve vysokých koncentracích. Má řadu průmyslových aplikací.
7. Ribonukleová kyselina. Je to ústřední složka ribozomů, nezbytná pro dokončení globálního procesu syntézy bílkovin z deoxyribonukleové kyseliny.
8. Kyselina acetylsalicylová. Je to velmi důležitá organická kyselina s analgetickými a protizánětlivými vlastnostmi. Je základem aspirinu.
9. Kyselina mléčná. Pochází z rozkladu glukózy během anaerobního cvičení s vysokou intenzitou a krátkou dobou trvání. Za normálních podmínek se tato kyselina mléčná znovu používá, ale pokud se hromadí, způsobuje poškození svalových vláken, což způsobuje především křeče.
10. Kyselina allylová. Je to kyselina přítomná v zelenině, jako je česnek nebo cibule, odvozená od prekurzoru přítomného také v takových druzích, alicinu. Je germicidní a antioxidační.
11. Kyselina retinová. Při místním použití inhibuje keratinizaci, používá se v krémech proti akné a stárnutí pokožky. Měl by být používán pod lékařským dohledem.
12. Kyselina máselná. Je to konečný produkt kvašení určitých sacharidů provedených mikroorganismy bachoru. Obvykle je součástí tuky zvířata v malém množství.
13. Kyselina propionová. Jedná se o konzervant potravin, který se používá k prevenci houbového a bakteriálního znehodnocení pekárenských výrobků a dalších.
14. Kyselina benzoová. Používá se jako konzervační prostředek přidávaný do různých produktů (majonéza, konzervy), často ve formě soli (benzoan sodný).
15. Kyselina octová (CH₃COOH). Jedná se o konzervant potravin široce používaný v domácnosti, také jako základna pro vinaigretty a okurky. Je to většinová složka octa.
16. Kyselina jodovodíková (HI_(ac)). Jedná se o silnou kyselinu, kterou lze použít ke zvýšení hladiny jódu v organismu jdete ven.
17. Kyselina jantarová (C₄H₆NEBO₄). Jedná se o krystalickou pevnou látku, kterou lze získat z jantaru. Může být generován ve fermentačním procesu vína a piva.
18. Kyselina bromovodíková (HBr_(ac)). Je to velmi korozivní silná kyselina. Jeho reakce s bázemi je velmi prudká, je také velmi dráždivá. Používá se v chemickém a farmaceutickém průmyslu.
19. Kyselina citronová (C₆H₈NEBO₇) Je to organická kyselina bohatá na ovoce. Je to přírodní antioxidant.
20. Kyselina šťavelová (H₂C₂NEBO₄). Jedná se o organickou kyselinu, která se přirozeně nachází v rostliny. Používá se ve včelařství k tlumení chorob u včel. Používá se také k výrobě čisticích prostředků, mimo jiné v textilním průmyslu.

Příklady bází

Kovové základny jsou obecně známé jako hydroxidy. Některé základy jsou:

1. Hydroxid sodný (NaOH, louh sodný). Jedná se o silnou základnu, která se používá v papírenském průmyslu a při výrobě detergentů. V každodenním životě se používá k ucpání potrubí v koupelně a kuchyni.
2. Hydroxid hořečnatý (Mg (OH)₂, magnéziové mléko). Je to silná základna, která se někdy používá jako antacida nebo projímadlo.
3. Hydroxid vápenatý (Ca (OH)₂, Limetka). Také známý jako hydratované vápno, používá se v metalurgickém a ropném průmyslu. Používá se také k výrobě pesticidů, mimo jiné v cukrovarnickém a mlékárenském průmyslu.
4. Hydroxid draselný (KOH). Jedná se o silnou a korozivní základnu, která je široce používána v různých průmyslových odvětvích. Je široce používán pro výrobu mýdla.
5. Hydroxid barnatý (Ba (OH)₂). Díky své toxicitě se používá k výrobě jedů. Používá se také v keramickém průmyslu, v papírenském průmyslu a v procesu rafinace cukru.
6. Hydroxid železitý II nebo III (Fe (OH)₂ nebo Fe (OH)₃). Obvykle se vyrábí jako součást metalurgického průmyslu. Používá se mimo jiné k výrobě barev.
7. Amoniak (NH₃). Je to plyn s charakteristickým zápachem. Používá se k výrobě hnojiv a mnoha léků. Je velmi nebezpečné při vdechování ve vysokých dávkách.
8. Mýdlo. Je to sodná nebo draselná sůl. Používá se pro osobní a obecnou hygienu.
9. Čisticí prostředek. Je to také široce používaný produkt pro hygienu.
10. Chinin. Jedná se o přírodní základ produkovaný některými rostlinami. Má antipyretické a analgetické vlastnosti. Ve starověku se používal k léčbě malárie.
11. Anilin. Při požití nebo vdechování je to toxická sloučenina. Používá se mimo jiné v gumárenském průmyslu, při výrobě herbicidů a výbušnin.
12. Guanine. Je to jedna z dusíkatých bází, které jsou součástí nukleových kyselin (DNA a RNA).
13. Pyrimidin. Dusíkaté báze, které tvoří nukleové kyseliny, jsou odvozeny od pyrimidinu.
14. Cytosin. Je to jedna z dusíkatých bází, které jsou součástí nukleové kyseliny.
15. Adenin. Je to jedna z dusíkatých bází, které jsou součástí nukleových kyselin.
16. Hydroxid zinečnatý (Zn (OH)₂). Je to amfoterní látka (může působit jak jako kyselina, tak jako báze). Při styku s očima nebo pokožkou je to toxická látka. Používá se při výrobě chirurgických krytí.
17. Hydroxid měďnatý (Cu (OH)₂). Používá se jako fungicid a k barvení keramických předmětů. U některých se také používá jako katalyzátor chemické reakce.
18. Hydroxid zirkoničitý IV (Zr (OH)₄). Používá se v keramickém a sklářském průmyslu.
19. Hydroxid berylnatý (Be (OH)₂). Má amfoterní vlastnosti. Používá se v průmyslu k získání kovového berylia. Je to látka s omezeným množstvím.
20. Hydroxid hlinitý (Al (OH)₃, antacida). V medicíně se používá jako antacidum a adjuvans k vakcínám.

Teorie o kyselinách a zásadách

Koncept zásad a kyselin se postupem času měnil. to bylo Arrhenius který vypracoval první definici, která definuje kyselinu jako látku, která ve vodném roztoku poskytuje ionty H⁺, a na bázi, jako je látka, která ve vodném roztoku vzdává ionty OH^–. Jeho teorie měla určitá omezení, protože některé látky (například čpavek) se chovají jako zásady, aniž by je obsahovaly molekula k hydroxylovému iontu.

Kromě toho Arrhenius uvažoval pouze o látkách ve vodném prostředí, ale acidobazické reakce se vyskytují také v jiných médiích. rozpuštění není vodný. Reprezentace kyseliny a báze podle Arrheniovy teorie je:

Téměř o čtyřicet let později, kolem roku 1923, formovali Brönsted a Lowry další teorii tvrzením, že kyseliny a zásady fungují jako konjugované páry. Podle této teorie je kyselina tou látkou, která je schopná vzdát se protonů (v tomto případě se nejedná o protony atomového jádra, ale o kationty H⁺, přičemž H⁺ zkratka pro kation H₃NEBO⁺) a základem je látka schopná tyto protony přijmout.

Tato teorie uvádí, že v acidobazické reakci je konjugovaná báze chemická látka, která se vytvoří po kyselina daruje proton a konjugovaná kyselina je chemická látka, která se tvoří poté, co báze přijme proton. Tato teorie není zcela úplná, protože existuje několik látek, které mají kyselé vlastnosti, aniž by je měly atomy vodík ionizovatelný ve své struktuře.

Ale na druhou stranu v této teorii není povinné, aby tyto látky existovaly ve vodném roztoku. Reprezentací kyseliny (a její konjugované báze) a báze (a její konjugované kyseliny) podle Brönsted-Lowryho teorie je protonace amoniaku, která se nemusí vyskytovat ve vodném prostředí:

Proto jako další součást jeho teorie o kovalentní vazba, Lewis vyvinul teorii, ve které definuje kyselinu jako všechno látka který může přijmout pár elektronů, zatímco základna je jakákoli látka schopná vzdát se uvedeného elektronového páru.

Podle Lewis, pojmy kyselina a báze nezahrnují zisk nebo ztrátu OH iontů^– a H⁺Místo toho navrhuje, že H + je samotná kyselina (může přijímat elektrony) a OH- je báze (může darovat elektrony). Reprezentace acidobazické reakce podle Lewisovy teorie je:

Kde OH- (který patří k NaOH) daruje nesdílený elektronový pár H + (který patří k HCl), v důsledku souřadnicový nebo datový odkaz (kovalentní vazba, ve které sdílený pár elektronů přispívá pouze jeden z atomů zapojených do vazby) za vzniku molekuly vody.