Druhy chemických vazeb

Když dva nebo více atomů vytvoří molekulu, spojí se dohromady pomocí a spojení mezi elektrony z jeho posledních vrstev, nejpovrchnější. Tato unie se nazývá Chemická vazba. Aby se vytvořila chemická vazba, atomy musí mít své neúplný oktet, tj. méně než osm elektronů v jejich poslední skořápce, což je číslo, které jim poskytne chemickou stabilitu.

Existují tři typy chemických vazeb:

1. Iontové vazby
2. Kovalentní vazby
3. Kovové odkazy

Iontové vazby

Iontové vazby jsou ty, ve kterých jsou valenční elektrony jsou přitahovány elektrostatickými silami. Atom (y), které mají 1 až 4 valenční elektrony, je mohou doručit za vzniku vazby; To mu dává kladný náboj, protože by se zbavil záporných nábojů. Na druhou stranu atom (y), které mají 5 až 7 valenčních elektronů, budou schopny přijímat ty potřebné k dosažení 8.

To jim dává záporný náboj, protože zachycují elektrony, které jsou záporné. Skutečnost, že elektrony mohou být zachyceny nebo doručeny dává atomům elektrický náboj. Podle Coulombova zákona se náboje tvořily na obou atomech 

hodlají se navzájem přitahovat silou, což je výše zmíněná elektrostatika. Záporné náboje přitahují kladné náboje a naopak. Opačné poplatky přitahují. Jakmile je tato síla spojí dohromady, vytvoří se molekula.

Iontové vazby se vyskytují většinou mezi kovovými a nekovovými atomy. Kovy se vzdají svých elektronů a vždy nesou kladný náboj, který se účastní jako kation (+). Nekovy jsou receptory elektronů a obecně nesou záporný náboj, účastní se jako anionty (-), ale také se stává, že nesou kladný náboj, když tvoří skupiny nabitých atomů volala radikály, jako amonný NH₄⁺, uhličitan CO₃^-2fosfát PO₄^-3.

Mezi chemické sloučeniny, které jsou tvořeny iontovými vazbami, patří:

• Binární soli
• Oxisales

Když jsou tyto látky rozpuštěny ve vodě disociují, jmenovitě rozdělit na jejich elektrické náboje a tyto jsou dispergovány ve vodě společně s vodíkovými ionty H⁺ a hydroxyl (OH^-), které tvoří vodu. Směs, která se tvoří, se nazývá řešení elektrolyt.

• Pokračovat ve čtení: Iontová vazba

Kovalentní vazby

Kovalentní vazby jsou vazby, ve kterých jsou sdíleny elektrony aniž by je oddělil od atomu, tj. bez tvorby elektrických nábojů. Atomy jsou drženy pohromadě blízkostí a používají sílu, s níž jádro přitahuje elektrony. Jakmile je vazba vytvořena, dvě nebo více jader atomů skončí přitahováním sdílených elektronů, čímž splní pravidlo oktetu a učiní molekulu stabilní.

Existuje několik forem kovalentní vazby a jsou to:

• Kovalentní vazba
• Souřadnice kovalentní vazby
• Polární kovalentní vazba
• Nepolární kovalentní vazba

The kovalentní vazba Je to stejné jako to popsané na začátku. Zúčastněné atomy sdílejí elektrony, takže všechny mají svůj kompletní oktet. Neexistují zde žádné elektrické náboje, protože nedochází k vylučování elektronů, jsou pouze sdílené.

V koordinovat kovalentní vazbu je to jen jeden atom, který přispívá všemi elektrony nezbytnými pro vazbu. Druhý atom se jednoduše váže k sobě a bere tyto elektrony jako své vlastní. Molekula je vytvořena takto. To je například případ kyseliny sírové H₂SW₄ ve kterém síra sdílí dva páry elektronů s atomy kyslíku.

V polární kovalentní vazba, síly mezi atomy jsou nakloněny na jednu stranu molekuly. Tento když existují různé typy atomů v molekule. Tato síla se měří v jednotkách Debye a čím vyšší je její hodnota na jedné straně molekuly, tím bude polárnější. To znamená, že ve struktuře jsou vytvořeny póly, a proto dostávají tento název. Jeho síly jsou asymetrické.

V nepolární kovalentní vazba, síly mezi atomy jsou rovnoměrné v celé molekule, a proto se v její struktuře netvoří žádné póly. Funguje jako jedna jednotka, a proto je velmi obtížné, téměř nemožné rozdělit jeho zatížení. Díky tomu je nerozpustný ve vodě. To je případ sloučenin, jako jsou alkany, které mají v molekule stejné síly. Jeho síly jsou symetrické.

• Pokračovat ve čtení: Kovalentní vazba

Kovová vazba

Atomy kovu jsou drženy pohromadě pomocí kovových vazeb. V tomto typu vazby jsou elektrony všech atomů přitahovány k vytvoření krystalické mřížky, která zůstává pevná. Vazby krystalové mřížky mají všechny elektrony rozptýlené a uspořádány tak, aby přenášely elektrický proud a teplo když je jim přenášen. U přechodných kovů je tato struktura kovových vazeb pozoruhodnější, protože jejich atomy jsou větší.

Příklady iontové vazby

Některé látky, které mají iontové vazby, jsou:

1. NaCl chlorid sodný. Jeho ionty jsou Na⁺ a Cl^-.
2. Chlorid draselný KCl. Jeho ionty jsou K.⁺ a Cl^-.
3. Chlorid vápenatý CaCl₂. Jeho ionty jsou Ca⁺² a Cl^-.
4. Chlorid hořečnatý MgCl₂. Jeho ionty jsou Mg⁺² a Cl^-.
5. Chlorid strontnatý SrCl₂. Jeho ionty jsou Sr⁺² a Cl^-.
6. Chlorid barnatý BaCl₂. Jeho ionty jsou Ba⁺² a Cl^-.
7. Chlorid hlinitý AlCl₃. Jeho ionty jsou Al⁺³ a Cl^-.
8. Na síran sodný₂SW₄. Jeho ionty jsou Na⁺ A tak₄^-2.
9. Síran draselný K₂SW₄. Jeho ionty jsou K.⁺ A tak₄^-2.
10. Síran vápenatý CaSO₄. Jeho ionty jsou Ca⁺² A tak₄^-2.
11. Síran vápenatý MgSO₄. Jeho ionty jsou Mg⁺² A tak₄^-2.
12. Síran strontnatý SrSO₄. Jeho ionty jsou Sr⁺² A tak₄^-2.
13. Síran barnatý BaSO₄. Jeho ionty jsou Ba⁺² A tak₄^-2.
14. Na fosforečnan sodný₃PO₄. Jeho ionty jsou Na⁺ a PO₄^-3.
15. K fosforečnan draselný₃PO₄. Jeho ionty jsou K.⁺ a PO₄^-3.
16. Fosforečnan hořečnatý Mg₃(PO₄)₂. Jeho ionty jsou Mg⁺² a PO₄^-3.
17. Fosforečnan vápenatý Ca₃(PO₄)₂. Jeho ionty jsou Ca⁺² a PO₄^-3.
18. Fosforečnan hlinitý AlPO₄. Jeho ionty jsou Al⁺³ a PO₄^-3.
19. Fosforečnan železitý Fe₃(PO₄)₂. Jeho ionty jsou Fe⁺² a PO₄^-3.
20. Fosforečnan železitý FePO₄. Jeho ionty jsou Fe⁺³ a PO₄^-3.

Příklady kovalentní vazby

Některé látky, které představují kovalentní vazby, jsou:

1. Metan CH₄.
2. Ethane C.₂H₆.
3. Propan C.₃H₈.
4. Butan C.₄H₁₀.
5. Pentan C.₅H₁₂.
6. Hexan C.₆H₁₄.
7. Heptan C.₇H₁₆.
8. Octane C.₈H₁₈.
9. Propylen CH₂= CH₂–CH₃.
10. Acetylen C.₂H₂.
11. Methylalkohol CH₃
12. Ethylalkohol C.₂H₅
13. Propylalkohol C.₃H₇
14. Isopropylalkohol CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-propanon nebo aceton CH₃Auto₃.
16. Formaldehyd HCHO.
17. Acetaldehyd CH₃
18. Propionaldehyd CH₃CH₂
19. Butyraldehyd CH₃CH₂CH₂
20. Kyselina mravenčí HCOOH.

Příklady kovové vazby

Některé látky, které představují kovovou vazbu, jsou:

1. Zinek Zn
2. Cadmium Cd
3. Měď Cu
4. Silver Ag
5. Zlato Au
6. Nikl Ni
7. Palladium Pd
8. Platinová Pt
9. Cobalt Co.
10. Rhodium Rh
11. Iridium Go
12. Železo Fe
13. Ruthenium Ru
14. Osmium Os
15. Mangan Mn
16. Chrom Cr
17. Molybden Mo
18. Wolfram W.
19. Vanad V
20. Zrconium Zr

Postupujte podle:

• Atomy
• Ion
• Kovy
• Žádné kovy
• Alkany
• Řešení