Zákony o plynu

Boyle-Mariotte: Při konstantní teplotě je objem dané hmotnosti ideálního plynu nepřímo úměrný tlaku, kterému je vystaven; následně je produkt tlaku a jeho objem konstantní.
P₁PROTI₁ = P₂PROTI₂

PŘÍKLAD APLIKACE:

V experimentu ideální plyn s 25 m³ objem a tlak 1,5 atm, byl vystaven tlaku 4 atm, přičemž byl udržován na konstantní teplotě. Jaký objem zabírá?
Protože teplota zůstává konstantní a známe P₁, P₂ a V.₁, musíme:

PROTI₂= P₁PROTI₁/ Str₂

PROTI₂= (1,5 atm) (25 m.)³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: Při konstantním tlaku se objem dané hmotnosti ideálního plynu zvyšuje o 1/273 vzhledem k jeho objemu při 0 ° C za každých ° C, kdy jeho teplota stoupá. Podobně se smršťuje o 1/273 s ohledem na jeho objem při 0 ° C pro každý stupeň ° C, kdy jeho teplota klesá, za předpokladu, že tlak zůstane konstantní, to znamená:

PROTI_celkový= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = konstantní
k₁= konstantní

Z toho vyplývá, že: k₁= k₂

PROTI₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ proto V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Při konstantním objemu se tlak dané hmotnosti ideálního plynu zvyšuje o 1/273 tlak při 0 ° C pro každý ° C, který zvyšuje nebo snižuje jeho teplotu, pokud zůstává jeho objem konstantní.

P_celkový= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = konstantní
Z toho vyplývá, že: k₁= k₂

P₁/ K.₁T₁= P₂/ K.₂T₂ proto P₁/ T₁= P₂/ T₂