Kemiske egenskaber ved vand

Vand er den bedst kendte kemiske forbindelse siden oldtiden, og i lang tid blev det betragtet som et element. Det var indtil 1783, hvor det blev vist, at vand er produktet af kombinationen af ​​brint og ilt.

Vandets kemiske egenskaber er som følger:

• Det er kemisk neutralt, dets pH er 7.
• Den består af to hydrogenatomer og et iltatom.
• Under normale forhold med tryk og temperatur har den flydende tilstand.
• Dets smeltepunkt er 0 ° C.
• Dens kogepunkt er 100 ° C.
• Dens atomvægt er 18.
• Tæthed: 1.
• Vægt: 1 g / cm³
• Det opløser de fleste stoffer, hvorfor det kaldes et universelt opløsningsmiddel.
• Lugtfri
• Farveløs
• Smagløs

Vandets egenskaber er udgangspunktet for at bestemme nogle egenskaber ved andre elementer. Således har vand sin højeste tæthed ved 4 ° C. Dette er referencepunktet til bestemmelse af densiteten af ​​resten af ​​stofferne og elementerne. Under disse forhold har vandet densitet 1. Derudover er en kubikcentimeter vand også ved 4 ° C referencepunktet for at bestemme vægtenheden for det decimale metriske system. En kubikcentimeter vand vejer et gram.

Et andet referencepunkt, der er fastlagt ud fra vandets egenskaber, er de kogepunkter og frysepunkter, der giver anledning til skalaen for temperatur i grader Celsius: Ved havets overflade er vandets kogepunkt henvisning til at fastlægge skalaen 100 grader celsius mens dets smeltepunkt, dvs. når det passerer fast tilstand, er 0 ° C.

Fra et kemisk synspunkt er vand en af ​​de vigtigste forbindelser. I naturlig form findes den i flydende, fast og gasformig tilstand afhængigt af de atmosfæriske forhold og temperaturen, hvori den findes. 70 procent af planetens overflade er optaget af vand.

Som en kemisk forbindelse er det en af ​​de mest stabile, da det over dets kogepunkt bevarer dets komplette molekyler ved temperaturer op til 1600 ° C såvel som ved meget lave temperaturer, dem tæt på nul absolut.

Vand består af to hydrogenatomer og et iltatom og har karakteristika for både syre (+ H) og base (-OH), så vandet under neutralitet er neutralt, dvs. det er hverken surt eller alkalisk, da det forbliver i ligevægt. Dette tjener til at etablere midtpunktet eller ligevægtspunktet på surhedsskalaen eller pH-skalaen, hvor rent vand har en pH på 7, det vil sige, det er kemisk neutral.

Den vigtigste relevans af vand i kemi er, at det opløser de fleste stoffer, hvorfor det er kendt som det universelle opløsningsmiddel. I vand opløses det i faste stoffer såsom salte, nogle oxider og organiske stoffer; væsker såsom alkoholer og gasser såsom kuldioxid, saltsyre eller ammoniak. I mange vandige opløsninger er temperaturen en tilstand, der påvirker stoffernes opløselighed. Ved at øge temperaturen favoriserer det opløsningen af ​​faste stoffer og væsker; mens temperaturfaldet favoriserer opløsningen af ​​gasser.

I sin rene tilstand har vand ingen lugt, smag eller farve, dvs. det er lugtfrit, farveløst og smagløst. Rent vand er en dårlig leder af elektricitet med isolerende egenskaber. Under naturlige forhold er vandet imidlertid ikke absolut rent. Den indeholder altid en vis mængde opløste gasser, mineraler og andre stoffer, der ændrer dens egenskaber ved elektrisk ledningsevne og surhed i større eller mindre grad. Disse to egenskaber er relateret til hinanden. Ved at indeholde opløste metaller, salte eller gasser adskiller disse sig i ioner, der ændrer vandets elektriske ledningsevne, hvilket gør det til en elektrolyt. Denne elektrolytiske tilstand af vand er nødvendig for livet, da mange stoffer, som organismer har brug for, passerer gennem cellemembraner, når de ioniseres i det flydende medium.

For at opnå rent vand koges vandet, og den resulterende damp passerer gennem et kølesystem, hvor det kondenserer, og væsken falder ned i en anden beholder. Denne proces kaldes destillation. Ved destillation forlader vanddampen beholderen, så længe kogetemperaturen er kontrolleret, mens andre opløste elementer er tungere og med et højere kogepunkt eller fordampningspunkt, forblive i bunden af ​​beholderen, så det resulterende vand er frit for de stoffer, det havde opløst. Imidlertid er der nogle gange nogle stoffer, der forbliver efter destillation, så en anden destillationsproces udføres. Vandet produceret ved denne proces er også kendt som dobbeltdestilleret vand.