20 Beispiele für kovalente Bindungen

Eine Menge Chemische Komponenten sind gemacht aus Moleküle die wiederum bestehen aus Atome. Um Moleküle zu bilden, verbinden sich Atome durch Bildung chemische Verbindungen.

Chemische Bindungen sind nicht alle gleich: Sie hängen unter anderem von den elektronischen Eigenschaften der beteiligten Atome, ihren Elektronegativitätswerten, ab. Die gängigsten Arten von Links sind: ionische Bindungen und der kovalente Bindungen.

Kovalente Bindungen werden zwischen nichtmetallischen Atomen derselben gebildet Chemisches Element, zwischen nichtmetallischen Atomen verschiedener Elemente mit einer Elektronegativitätsdifferenz kleiner oder gleich 1,7 und zwischen a Nichtmetall und Wasserstoff. Beispielsweise: Dichlor, molekularer Sauerstoff, Wasser.

Die kovalente Bindung entsteht, wenn sich zwei dieser Atome die Elektronen ihres letzten Energieniveaus teilen, um die Oktettregel, die feststellt, dass die Ionen der verschiedenen chemischen Elemente im Periodensystem neigen dazu, ihre letzten Energieniveaus mit 8 Elektronen zu vervollständigen, so dass die Moleküle eine ähnliche Stabilität wie die der acquire

Edelgase.

Daher erreichen diese Substanzen oder chemischen Verbindungen Stabilität, indem sie sich ein Elektronenpaar (eines von jedem Atom) teilen. Auf diese Weise ist das gemeinsame Elektronenpaar den beiden Atomen gemeinsam und hält sie gleichzeitig zusammen.

Zum Beispiel in der Kohlendioxid (CO₂), trägt jeder Sauerstoff zwei Elektronen (rote Farbe) zur Bindung mit Kohlenstoff bei, während Kohlenstoff zwei Elektronen (schwarze Farbe) zu jeder Bindung mit jedem Sauerstoff beiträgt. In der gebildeten Verbindung verbleiben 8 Elektronen an jedem Atom, und damit ist die Oktettregel erfüllt.

Arten von Links

Es gibt grundsätzlich drei Arten kovalenter Bindungen, obwohl es wichtig ist, klarzustellen, dass keine Bindung absolut kovalent oder absolut ionisch ist. Alle Bindungen haben einen bestimmten Prozentsatz an kovalenten und ionischen Bindungen, tatsächlich wird ionische Bindung manchmal als "Übertreibung" der kovalenten Bindung angesehen. In diesem Sinne können folgende Arten kovalenter Bindungen auftreten:

Substanzen aus kovalenten Molekülen

Das Substanzen Dies enthält kovalente Moleküle kann in jedem Aggregatzustand auftreten (fest, flüssig oder gasförmig) und sind im Allgemeinen schlechte Leiter von heiß und von der Elektrizität.

Es gibt molekulare kovalente Substanzen und retikuläre kovalente Substanzen. Das molekulare Kovalente sie haben niedrige Siede- und Schmelzpunkte, sind in unpolaren Lösungsmitteln (wie Benzol oder Tetrachlorkohlenstoff) löslich und im festen Zustand weich. Das Gitterkovalente Sie bilden kristalline Gitter, haben daher höhere Schmelz- und Siedepunkte und sind harte, unlösliche Feststoffe.

Beispiele für kovalente Bindungen

Es lassen sich zahlreiche Beispiele für Verbindungen oder Substanzen mit kovalenten Bindungen anführen:

1. Difluor
2. Dibrom
3. Dichlor
4. Diyodo
5. Molekularer Sauerstoff
6. Wasser
7. Ammoniak
8. Kohlendioxid
9. Methan
10. Propan
11. Glucose
12. Molekularer Stickstoff
13. Quarz
14. Paraffin
15. Diesel

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