Molekulargewicht Beispiel

EIN Molekül ist eine Menge von Atomen, die durch Bindungen verbunden sind. Molekulargewicht, besser genannt als Molekulare Masse, ist der Summe aller Atommassen der in einem Molekül vorhandenen Atome.

Die Daten, die zur Berechnung des Molekulargewichts bekannt sein müssen, sind nur die Atommassen der chemischen Elemente. Im Allgemeinen werden die Daten in Gramm für jedes Stoffmol (g / mol) im Internationalen Messsystem (SI) angegeben.

Atommassen sind universelle Daten, die von der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) bereitgestellt werden. Sie können leicht über das Periodensystem oder die Chemiebücher bezogen werden.

Das Molekulargewicht dient dazu, Chemikalienmengen berechnen dass sie sich lieben miteinander reagieren lassen, um zu erreichen, dass sie stöchiometrisch interagieren.

Beispiele für Molekulargewicht

Die Atommassen der Komponentenatome werden zuerst aufgelistet, ausgedrückt in "g / mol", die Anzahl der Atome jedes Elements wird gezählt und am Ende gehen wir zur Gesamtsumme über.

1.- Molekulargewicht von Wasser (H₂ODER)

Anzahl: 2 Wasserstoffatome und 1 Sauerstoffatom

Atommassen:

Wasserstoff (H): 1 g / mol

Sauerstoff (O): 16 g / mol

Molekulargewicht = 2 * (1 g / mol) + (16 g / mol) = 18 g / mol

2.- Molekulargewicht von Salzsäure (HCl)

Anzahl: 1 Wasserstoffatom und 1 Chloratom

Atommassen:

Wasserstoff (H): 1 g / mol

Chlor (Cl): 35,5 g / mol

Molekulargewicht = (1 g / mol) + (35,5 g / mol) = 36,5 g / mol

3.- Molekulargewicht von Schwefelsäure (H₂SW₄)

Anzahl: 2 Wasserstoffatome, 1 Schwefelatom und 4 Sauerstoffatome

Atommassen:

Wasserstoff (H): 1 g / mol

Schwefel (S): 32 g / mol

Sauerstoff (O): 16 g / mol

Molekulargewicht = 2 * (1 g / mol) + (32 g / mol) + 4 * (16 g / mol) = 98 g / mol

4.- Molekulargewicht von Natriumchlorid (NaCl)

Anzahl: 1 Natriumatom und 1 Chloratom

Atommassen:

Natrium (Na): 23 g / mol

Chlor (Cl): 35,5 g / mol

Molekulargewicht = (23 g / mol) + (35,5 g / mol) = 58,5 g / mol

5.- Molekulargewicht von Silbernitrat (AgNO₃)

Anzahl: 1 Silberatom, 1 Stickstoffatom und 3 Sauerstoffatome

Atommassen:

Silber (Ag): 107,87 g / mol

Stickstoff (N): 14 g / mol

Sauerstoff (O): 16 g / mol

Molekulargewicht = (107,87 g / mol) + (14 g / mol) + 3 * (16 g / mol) = 169,87 g / mol

6.- Molekulargewicht von Kaliumpermanganat (KMnO₄)

Anzahl: 1 Kaliumatom, 1 Manganatom und 4 Sauerstoffatome

Atommassen:

Kalium (K): 39 g / mol

Mangan (Mn): 55 g / mol

Sauerstoff (O): 16 g / mol

Molekulargewicht = (39 g / mol) + (55 g / mol) + 4 * (16 g / mol) = 158 g / mol

7.- Molekulargewicht von Natriumhydroxid (NaOH)

Anzahl: 1 Natriumatom, 1 Sauerstoffatom und 1 Wasserstoffatom

Atommassen:

Natrium (Na): 23 g / mol

Sauerstoff (O): 16 g / mol

Wasserstoff (H): 1 g / mol

Molekulargewicht = (23 g / mol) + (16 g / mol) + (1 g / mol) = 40 g / mol

8.- Molekulargewicht von Kaliumhydroxid (KOH)

Anzahl: 1 Kaliumatom, 1 Sauerstoffatom und 1 Wasserstoffatom

Atommassen:

Kalium (K): 39 g / mol

Sauerstoff (O): 16 g / mol

Wasserstoff (H): 1 g / mol

Molekulargewicht = (39 g / mol) + (16 g / mol) + (1 g / mol) = 56 g / mol

9.- Molekulargewicht von Methan (CH₄)

Anzahl: 1 Kohlenstoffatome und 4 Wasserstoffatome

Atommassen:

Kohlenstoff (C): 12 g / mol

Wasserstoff (H): 1 g / mol

Molekulargewicht = (12 g / mol) + 4 * (1 g / mol) = 16 g / mol

10.- Molekulargewicht von Ethan (C₂H₆)

Anzahl: 2 Kohlenstoffatome und 6 Wasserstoffatome

Atommassen:

Kohlenstoff (C): 12 g / mol

Wasserstoff (H): 1 g / mol

Molekulargewicht = 2 * (12 g / mol) + 6 * (1 g / mol) = 30 g / mol

11.- Molekulargewicht von Ammoniak (NH₃)

Anzahl: 1 Stickstoffatom und 3 Wasserstoffatome

Atommassen:

Stickstoff (N): 14 g / mol

Wasserstoff (H): 1 g / mol

Molekulargewicht = (14 g / mol) + 3 * (1 g / mol) = 17 g / mol

12.- Molekulargewicht von Wasserstoffperoxid (H₂ODER₂)

Anzahl: 2 Wasserstoffatome und 2 Sauerstoffatome

Atommassen:

Wasserstoff (H): 1 g / mol

Sauerstoff (O): 16 g / mol

Molekulargewicht = 2 * (1 g / mol) + 2 * (16 g / mol) = 34 g / mol