Παράδειγμα χημικού βαθμού

Σύμφωνα με τη Γενική Χημεία, το Χημικό Πτυχίο είναι ένα Μέθοδος ανάλυσης που χρησιμοποιείται για να γνωρίζει τη συγκέντρωση ενός διαλύματος μιας ουσίας, αναμειγνύοντάς το σιγά σιγά με μια άλλη λύση γνωστής συγκέντρωσης, με την οποία θα έχει χημική αντίδραση.

Η χημική τιτλοδότηση είναι μια μέθοδος ποσοτικής ανάλυσης, το οποίο σημαίνει ότι εστιάζει στη γνώση της ποσότητας μιας συγκεκριμένης ουσίας της λύσης του προβλήματος. Για να ακολουθήσουμε αυτά τα δεδομένα, αυτή η μέθοδος ονομάζεται επίσης αποτίμηση.

Εκτός από τη χημική τιτλοποίηση και τιτλοδότηση, όλες οι εφαρμογές της καλούνται μαζί Ογκομετρία, το οποίο αναφέρεται στο γεγονός ότι για την ανάλυση, δύο υγρά διαλύματα αλληλεπιδρούν με αυτά αντίστοιχες συγκεντρώσεις, η μία γνωστή και η άλλη άγνωστη, για τη λήψη των δεδομένων του άγνωστος.

Προς την Το δείγμα της Άγνωστης Συγκέντρωσης ονομάζεται Αναλυτής, και η λύση που θα βοηθήσει να γνωρίζουμε ότι θα ζητηθούν πληροφορίες Πρότυπη λύση.

Διαδικασία Χημικού Πτυχίου

Ένα παράδειγμα θα χρησιμοποιηθεί για την καλύτερη κατανόηση της διαδικασίας τιτλοδότησης. Απαιτείται να προσδιοριστεί η συγκέντρωση ενός δείγματος διαλύματος που περιέχει υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).

1.- Για να ξεκινήσετε είναι απαραίτητο ξέρετε ποιο συστατικό πρόκειται να μετρηθεί. Στο παράδειγμα, πρέπει να προσδιοριστεί η συγκέντρωση υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) στο δείγμα.

2.- Επιλέγεται μια ουσία γνωστής συγκέντρωσης να αντιδράσει με το δείγμα. Πρέπει να είναι μια ουσία ικανή να αντιδρά σε καλή στοιχειομετρική αναλογία. Γενικά, δεδομένου ότι το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια βάση, ένα οξύ χρησιμοποιείται για να το καταναλώσει σε μια χημική αντίδραση. Στην περίπτωση αυτού του παραδείγματος, θα χρησιμοποιηθεί υδροχλωρικό οξύ (HCl), το οποίο θα αντιδρά σε αναλογία 1 προς 1 με το υδροξείδιο.

3.- Το δείγμα προετοιμάζεται. Σε μια φιάλη Erlenmeyer, ειδικά για τιτλοδοτήσεις, προστίθεται ένας ορισμένος όγκος του δείγματος. μερικές φορές είναι 10 χιλιοστόλιτρα, σε άλλες περιπτώσεις είναι 25 χιλιοστόλιτρα. Συνήθως προστίθεται ως έχει, αν και μερικές φορές αραιώνεται με απεσταγμένο νερό. Αλλά είναι πάντα αλήθεια ότι είναι 10 ή 25 χιλιοστόλιτρα. Είναι σημαντικό να γνωρίζετε τον όγκο της εργασίας.

4.- Επιλέγεται ένας δείκτης αντίδρασης. Ένας δείκτης αντίδρασης είναι μια χημική ουσία που προστίθεται στο δείγμα πριν ξεκινήσει μια τιτλοδότηση. Ο δείκτης αντίδρασης δεν εμπλέκεται χημικά. Αυτό που κάνει είναι να δώσει στο δείγμα ένα χρώμα και όταν τελειώσει η αντίδραση, αλλάζει χρώμα. Αυτή είναι η λειτουργία της: να αλλάξετε χρώμα για να επισημάνετε ότι η αντίδραση τελείωσε. Με αυτόν τον τρόπο θα γνωρίζετε πόσα υδροχλωρικό οξύ έχει χρησιμοποιηθεί για να αντιδράσει με όλο το υδροξείδιο του νατρίου. Ο δείκτης επιλέγεται σύμφωνα με την αντίδραση και το pH που πρέπει να αντιμετωπιστεί. Σε αυτήν την περίπτωση, η αντίδραση είναι εξουδετέρωση οξέος-βάσης, και το pH που πρέπει να αντιμετωπιστεί είναι μεταξύ 3 και 5, οπότε το πιο κατάλληλο είναι το Methyl Orange, για τους σκοπούς του παραδείγματος.

5.- Ετοιμάστε μια Burette με τη λύση της Γνωστής Συγκέντρωσης, το οποίο για παράδειγμα είναι το υδροχλωρικό οξύ. Η προχοΐδα είναι ένας γυάλινος σωλήνας που έχει κλίμακα σε χιλιοστόλιτρα, στον οποίο πρέπει να αδειάσει η ουσία της γνωστής συγκέντρωσης. Στο άλλο άκρο έχει μια βαλβίδα ρύθμισης ροής, σφραγισμένη αρκετά ώστε ο αναλυτής να τη χειρίζεται. και επιτύχετε μια ροή που σας δίνει την αυτοπεποίθηση να σταματήσετε όταν ο δείκτης δείχνει ότι η αντίδραση έχει πεπερασμένος.

6.- Το Η γεμάτη προχοΐδα τοποθετείται σε μια θήκη γενικής χρήσης με τα αντίστοιχα αξεσουάρ για να το κρατήσετε. Στον αέρα, στη βάση του στηρίγματος, θα ξεκινήσει η τιτλοδότηση, ανοίγοντας τη βρύση της προχοΐδας σιγά σιγά, έτσι ώστε λαμβάνει χώρα σταγόνα σταγόνα. Με το χέρι που κρατά τη φιάλη Erlenmeyer του δείγματος, η αντίδραση κλονίζεται, ενώ η εκτόξευση από το μπούτι λαμβάνεται εκεί.

7.- Όταν η ένδειξη αλλάξει χρώμα, η βρύση buret είναι κλειστή. Στην κλίμακα του θα δει πόσα χιλιοστόλιτρα Υδροχλωρικό οξύ προστέθηκαν στο δείγμα για Εξουδετέρωση. Αυτά είναι τα δεδομένα που μας ενδιαφέρουν.

8.- Με τα ληφθέντα δεδομένα, το υπολογισμούς για να γνωρίζετε τη συγκέντρωση του υδροξειδίου του νατρίου που πρέπει να γνωρίζετε.

Μονάδες στις οποίες αντιμετωπίζεται η συγκέντρωση

Η Συγκέντρωση, ανάλογα με την Ογκομετρία που χρησιμοποιείται, μπορεί να μετρηθεί σε διάφορες μονάδες που είναι βολικές όταν κάνετε υπολογισμούς:

Μοριακότητα (Moles / Liter): Αναφέρεται σε αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας, δηλαδή, της ουσίας με την οποία εργάζεστε, για κάθε λίτρο Λύσης. Τα γραμμομόρια έχουν την ίδια αξία με τα γραμμάρια διαιρούμενα με το Μοριακό Βάρος της ουσίας. Στο παράδειγμα, το μοριακό βάρος του υδροξειδίου του νατρίου είναι 40 g / mol.

Κανονικότητα (ισοδύναμα / λίτρο): Είναι ο αριθμός των ισοδύναμα διαλυμένης ουσίας σε κάθε λίτρο διαλύματος. Τα ισοδύναμα της εν λόγω ουσίας υπολογίζονται διαιρώντας τα γραμμάρια με το ισοδύναμο βάρος. Το ισοδύναμο βάρος υπολογίζεται ως το πηλίκο του μοριακού βάρους και το ενεργό σθένος της ίδιας ουσίας. Στο παράδειγμα, το ισοδύναμο Βάρος Υδροξειδίου του Νατρίου (NaOH) λαμβάνεται με Μοριακό Βάρος 40 g / mol, και αυτό διαιρείται με 1, το οποίο είναι το σθένος με το οποίο δρα το χημικό ΟΗ^-.

Γραμμάρια ανά λίτρο: Είναι ο αριθμός γραμμαρίων της ουσίας για κάθε λίτρο διαλύματος. Αυτές οι μονάδες δεν χρησιμοποιούνται συχνά, καθώς στον τίτλο υπάρχει μια χημική αντίδραση και οι χημικές αντιδράσεις γίνονται κατανοητές και μετριούνται μόνο με το χειρισμό Moles.

Υπάρχουν άλλες μονάδες του Συγκέντρωση ως Μοριακότητα (Moles / Kg διαλύτη), αλλά για τους σκοπούς της τιτλοδότησης, στην οποία χρησιμοποιούνται μόνο τόμοι, το Molality είναι άχρηστο όταν κάνετε τους υπολογισμούς.

Παραδείγματα χημικού βαθμού

Η τιτλοδότηση ή η ογκομετρία έχει πολύ συγκεκριμένες εφαρμογές, δεδομένου ότι μετρούνται τα χημικά είδη που μπορούν να υποβληθούν σε αυτόν τον τύπο ανάλυσης. Αναφέρονται εκείνα που υπάρχουν.

Ογκομετρία οξέος-βάσης: Είναι το πιο απλό, αφού αποτελείται από μια χημική αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης. Οι δείκτες που χρησιμοποιούνται σε αυτήν την ογκομετρία ποικίλλουν ανάλογα με το pH που αντιμετωπίζεται στην τιτλοδότηση. Οι μεθυλ πορτοκάλι και φαινολοφθαλεΐνη είναι τα κύρια.

Συμπλοκομετρία: Αυτή η ογκομετρία χρησιμοποιεί μια τυπική λύση ενός παράγοντα συμπλοκοποίησης, το οποίο είναι ένα μόριο που παγιδεύει ένα συγκεκριμένο στοιχείο του αναλύτη για να το απομονώσει και να αναλύσει την ποσότητα του. Η πιο σημαντική τυπική λύση είναι το αιθυλενοδιαμινοτετραοξικό οξύ ή το EDTA.

Ογκομετρία Redox: Χαρακτηρίζεται από τις χημικές αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα σε αυτό, οι οποίες είναι αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής. Ένα παράδειγμα αυτού είναι ο προσδιορισμός του σιδήρου (Fe) με Cr Dichromate ion₂Ή₇^-2.

Αργεντινομετρία: Ασχολείται αποκλειστικά με τον προσδιορισμό των χλωριδίων (Cl^-) σε ένα δείγμα μέσω της δράσης ενός ασημένιου νιτρικού προτύπου διαλύματος (AgNO₃).

Μην ξεχάσετε να αφήσετε τα σχόλιά σας.