D'où est extrait le fer ?

le fer C'est l'un des métaux le plus abondant dans la croûte terrestre, deuxième après l'aluminium. Cependant, au niveau planétaire, c'est le métal le plus abondant, puisqu'on le trouve en forte concentration dans le noyau terrestre.

La couleur du fer est gris argenté. Dans la nature, il est rarement trouvé libre, mais les formes minéraux et plus oxydes.

Utilisations du fer

Le fer représente 95% de la production mondiale de métaux. Il est utilisé par les humains depuis au moins six mille ans. Il n'est généralement pas utilisé à l'état pur, à l'exception de son utilisation magnétique, mais comme élément matriciel de alliages avec d'autres métaux et avec des non-métaux.

Fer et santé

Le fer est un élément nécessaire dans le corps, puisqu'il fait partie de protéine et il est nécessaire à l'oxygénation des tissus et au métabolisme des cellules. Cependant, un excès de fer est nocif pour la santé.

Pour cette raison, les conduites d'eau en fonte ne sont plus fabriquées. L'excès de dépôt de fer dans les tissus est appelé

sidérose. De plus, il a été démontré que le travail dans la fonderie de fer et d'acier est une cause majeure de cancer.

Extraction du fer

Comme le fer ne se trouve pas à l'état pur dans la nature, il est obtenu principalement à partir d'oxydes et d'autres minéraux.

La plupart de réserves de fer dans les mines on les trouve en Australie, deuxième au Brésil, en Russie et en Chine. Pour extraire le fer des mines, des explosifs sont d'abord utilisés pour déloger la roche. Le matériau obtenu est transporté dans des camions jusqu'à la station d'épuration.

Cependant, avant leur arrivée à la station d'épuration, les camions passent par détecteurs de métaux pour vérifier que le fer est dans votre charge. Sinon, la charge est rejetée. Une fois que la charge atteint la plante, les roches sont broyées.

le Matériel Le déchiqueté est séparé entre ceux qui contiennent du métal et ceux qui n'en contiennent pas, par l'une des deux méthodes suivantes :

Les fragments sélectionnés contiennent encore moins de 70 % de fer.

Afin de les purifier, sont situés dans un haut fourneau, où ils atteignent des températures élevées avec le coke et le carbonate de calcium. Au fur et à mesure que la température augmente, des gaz Ils permettent au carbone de réagir avec l'oxygène, formant du dioxyde de carbone, et plus tard du monoxyde de carbone.

Les oxydes de fer se lient au monoxyde de carbone, formant du dioxyde de carbone et libérant le molécule fer. Une fois que la température baisse, le soufre est éliminé par l'entrée d'air. De toutes les substances qui sont entrées dans le four, deux fractions différenciées se forment :

La fonte est ensuite soumise à de nouvelles températures élevées dans des fours de conversion. Dans ces fours, les gaz nécessaires sont injectés pour produire de l'acier, de la fonte, du fer forgé ou tout autre alliage.

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