Caractéristiques des acides et des bases

Ils sont appelés comme socles Oui acides aux produits chimiques trouvés dans la nature, que l'homme a appris à utiliser tout au long siècles, venant à l'utiliser dans leur vie quotidienne, à la fois pour divers procédés et pour la préparation de aliments.

Socles.- Il est considéré comme une substance chimique de base qui peut à la fois fournir des électrons et capturer des électrons, ces Les substances ont un pH supérieur à 7 et lorsqu'elles sont mélangées à certains acides, elles produisent des sels qui ont une série de saveurs caractéristique.

Acides.- Les acides sont des substances qui ont une forte concentration d'ions hydrogène, cette classification Il est basé sur le fait que le pH normal de l'eau est de 7 et que tout composé dont le pH est inférieur à cette mesure est considéré acide.

Caractéristiques des acides et des bases :

1.- Classement.- La différence entre un acide et une base réside dans une classification, qui est obtenue par le nombre d'ions qu'il contient, ce qui le rend déterminer par leur niveau de pH, les différents produits chimiques qui existent sont mesurés pour déterminer s'ils appartiennent à des acides ou à des substances alcaline, en utilisant l'échelle de pH, (cette échelle détermine l'acidité ou l'alcalinité d'une substance chimique, en mesurant la concentration d'ions hydronium dans la substance à mesurer, ayant comme point de départ de l'échelle de l'eau, dont l'acidité ou l'alcalinité correspond à 7, sur cette échelle, qui est déterminée comme neutre). Sur la base de cette mesure de l'eau (7 = neutre), les substances qui ont un numéro sont considérées comme des bases ou des alcalis. supérieur à 7 dans cette échelle et en tant que substances acides aux substances qui ont un nombre inférieur à 7 sur cette échelle même échelle.

2.- Neutralisation.- L'une des caractéristiques des acides et des bases est qu'ils sont neutralisés lorsqu'ils sont chimiquement combinés, ainsi les acides peuvent être neutralisés grâce à l'utilisation de bases.

Caractéristiques des socles :

1.- Les socles.- Ces substances ont un pH supérieur à 7, ce qui signifie que celles qui se trouvent dans une marge supérieure à 7 et qui atteignent 14 sont considérées comme des bases.

Les métaux alcalins et alcalino-terreux sont constitués d'éléments tels que le magnésium, le calcium, le potassium ou le sodium, et sont très solubles dans l'eau, formant des substances de consistance savonneuse.

2.- Ils absorbent les protons.- Les substances basiques ou alcalines rejoignent ou absorbent les protons libres dans une solution, contrairement aux acides qui ont l'effet inverse qui est de libérer des protons.

3.- Métaux et substances alcalines.- Consistance et propriétés caustiques, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, ils ont tendance à prendre une consistance savonneuse, ce qui les rend faciles à glisser à travers la peau, c'est l'un des raisons pour lesquelles des substances de base ont été utilisées depuis l'Antiquité pour les produits de nettoyage ainsi que d'autres propriétés, telles que les substances dissolvantes substances organiques telles que la saleté qui est enlevée par le lavage des vêtements ou le bain ou le débouchage des tuyaux à l'aide de soude caustique, les niveaux de causticité dépendent de la Une substance spécifique, par exemple la capsine contenue dans les plantes comme le piment, est une substance caustique irritante, qui provoque une sensation de picotement lorsqu'elle est ingérée, mais Elle n'est généralement pas dangereuse, cependant de nombreuses autres bases sont dangereuses car elles provoquent des brûlures chimiques au contact de la peau ou en cas de sels dans poussière lors de l'inhalation.

4.- Saveur alcaline.- Une grande variété de substances appelées bases, ont un goût alcalin similaire à celui du savon ou ont tendance à être amères.

5Changer la coloration du papier tournesol.- Les substances ou bases alcalines, lorsqu'elles entrent en contact avec le papier irisé, changent de couleur de là à des tons bleu verdâtre, la coloration bleue augmentant à mesure qu'ils ont un pH plus élevé.

6.- Ils apparaissent dans trois des états de la matière.- Ils sont à l'état solide, en solutions liquides et sous forme de gaz tels que le chlore gazeux.

7.- Quelques exemples de socles:

Oxyde de calcium, hydroxyde de potassium, sel commun, soude caustique, capsine, acide

• Hydroxyde d'aluminium
• Hydroxyde de baryum
• Hydroxyde de calcium
• Hydroxyde de cuivre
• Hydroxyde de fer
• L'hydroxyde de magnésium
• L'hydroxyde de potassium
• Hydroxyde de sodium
• Hydroxyde de titane
• Hydroxyde de zinc.

Caractéristiques des acides :

7.- Libération de protons.- Les acides réagissent en libérant des protons dans une solution dans laquelle l'acide est dissous. Dans les acides minéraux, l'hydrogène a tendance à se combiner avec les métaux et les métalloïdes, tandis que les hydracides se forment avec l'union de l'hydrogène avec des minéraux non métalliques et avec du soufre.

8.- Acidité ou goût acide.- Lorsqu'ils sont testés, ils ont un goût épicé ou aigre (le soi-disant "saveur acide"), dont les exemples sont acides agrumes de citrons, oranges, pamplemousses, piments, mandarines et goyaves, ainsi que l'acide ascorbique (vitamine C).

9.- Ils sont corrosifs.- Les acides attaquent électrochimiquement différentes substances de manière à les corroder, par exemple l'acide sulfurique qui agit en se corrodant diverses substances, y compris une grande variété de substances organiques et inorganiques, comme c'est le cas avec la plupart des métaux.

10.- Ils apparaissent dans trois des états de la matière.- Ils sont principalement à l'état liquide et gazeux bien qu'ils puissent se trouver à l'état solide comme c'est le cas de l'acide benzoïque.

11.- Consistance huileuse.- Les acides organiques et inorganiques ont tendance à avoir une consistance huileuse caractéristique.

12.- Ils changent la couleur du papier tournesol.- Les acides réagissent avec le papier de tournesol en changeant sa couleur en une teinte rougeâtre, orange ou magenta, selon le pH de l'acide mesuré.

Quelques exemples d'acides :

• Acétylsalicylique
• Acide acétique
• Acide bromhydrique HBr
• Acide carbonique H2CO3
• Acide chlorique HCLO3
• Acide Chloreux HClO2
• Acide fluorhydrique HF
• Acide fluorique HFO3
• Acide fluoré HFO2
• Acide hypochloreux HClO
• Acide hypofluoré HFO
• Acide nitrique HNO3
• Acide nitreux HNO2
• Acide perchlorique HClO4
• Acide perfluorique HFO4
• Sulfure d'hydrogène H2S
• Acide sulfurique H2SO4
• Acide sulfureux H2SO3
• Acide formique
• Acide sulfurique