रासायनिक विघटन की परिभाषा

कैंडेला रोशियो बारबिसन | नवम्बर 2021
रासायनिक अभियंता

सामान्य तौर पर, हम करते हैं सोचना कि विलेय केवल ठोस होते हैं जो एक तरल विलायक में घुल जाते हैं, लेकिन यह जरूरी नहीं है, क्योंकि एक विलेय एक से आ सकता है समाधान उक्त उत्पाद का सांद्रण, जिसमें से एक निश्चित मात्रा ली जाती है और नए घोल को और अधिक पतला बनाने के लिए पानी मिलाया जाता है। इस मामले में, विलेय पतला होने के लिए केंद्रित समाधान में निहित प्रजाति होगी और विलायक फिर से पानी है।

इस अवधारणा से, नामकरण समाधान के विभिन्न तरीके उत्पन्न होते हैं: पतला या केंद्रित, जब मात्रा शामिल किए गए विलेय का विलायक की मात्रा के संबंध में महत्वहीन है, इसे तनु विलयन कहा जाता है और, इसके विपरीत, यह एक है गाढ़ा घोल.

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि विलेय की मात्रा की एक सीमा होती है जिसे हम a. में घोल सकते हैं कुछ विलायक, और इसे ही विलेयता कहते हैं, और यह विलेय और विलेय दोनों पर निर्भर करता है विलायक उदाहरण के लिए, हम एक को अंजाम दे सकते हैं प्रयोग घर का बना, अगर हम एक गिलास पानी में सिर्फ एक बड़ा चम्मच नमक मिला दें, तो यह शायद घुल जाएगा। अब अगर हम गिलास में नमक का पूरा पैकेज डाल दें, तो ऐसा नहीं होगा, इसीलिए जितनी बार नमक में उद्योग, इन मूल्यों को जानना आवश्यक है, वे निश्चित रूप से विलेय और विलायक के अनुसार सारणीबद्ध हैं तापमान।

और फिर, इस अंतिम अवधारणा से यह है कि समाधानों को वर्गीकृत किया जा सकता है, यदि विलेय और विलायक के अंश संतुलित हैं, तो विलयन संतृप्त होता है और इसकी विलेयता सीमा पर होता है, जबकि यदि विलेय की मात्रा विघटन क्षमता से अधिक हो जाती है, तो इसे विलयन कहा जाता है। अतिसंतृप्त।

घुलनशीलता को प्रभावित करने वाले पैरामीटर

वहाँ तीन हैं कारकों बहुत महत्वपूर्ण है जो विघटन करते समय चलन में आता है: the तापमानदबाव और रासायनिक प्रकृति। तो फिर... हम किसके बारे में बात कर रहे हैं? जब हम किसी निकाय में तापमान बढ़ाते हैं, तो ठोस और तरल पदार्थ की विलेयता बढ़ जाती है, जबकि के मामले में गैसों घट जाती है, क्योंकि उच्च तापमान पर इसे बनाने वाले बंध टूट जाते हैं और विलयन से हट जाते हैं। इसीलिए सारणीबद्ध विलेयता मान एक विशिष्ट तापमान और दबाव के संदर्भ में हैं।

दबाव के मामले में, यह एक चर नहीं है जो ठोस और तरल पदार्थ को बहुत अधिक प्रभावित करता है, लेकिन यह मामले में करता है गैसों का, जब से दबाव बढ़ता है, गैस की घुलनशीलता एक तरल और दूसरे दोनों में बढ़ जाती है गैस।

कारकों में से अंतिम कार्य करने वाले बलों पर निर्भर करता है, जब दो पदार्थों में रासायनिक प्रकृति या एक दूसरे के समान अंतर-आणविक बल होते हैं, तो वे एक दूसरे में अधिक घुलनशील होते हैं। उनका एक उदाहरण पानी और तेल है, अगर हम पानी में तेल का एक छोटा सा हिस्सा मिलाते हैं, तो हम देखेंगे कि यह पानी में नहीं घुलता, बल्कि पानी में घुलता है। दो चरणों में विभेदित है, ऐसा इसलिए होता है क्योंकि तेल एक ध्रुवीय पदार्थ है, जबकि पानी ध्रुवीय है, इसलिए यह अघुलनशील हो जाता है पानी। यह मामला नहीं है तुम बाहर जाओ, जिसमें द्विध्रुवीय क्षण होते हैं जो उनकी रासायनिक प्रकृति को पानी के अणुओं की ध्रुवीयता के अनुकूल बनाते हैं और घुल सकते हैं। सामान्यतः हम कह सकते हैं कि अधिकांश लवण जल में विलेय होते हैं जबकि अधिकांश लवण जल में विलेय होते हैं कार्बनिक यौगिक (गैर-ध्रुवीय) इथेनॉल और मेथनॉल जैसे कुछ अल्कोहल को छोड़कर, पानी में अघुलनशील होते हैं।

एक समाधान में शामिल ऊर्जा

अंत में, जब एक विलेय विलायक में घुल जाता है, तो इसे या तो छोड़ा जा सकता है या अवशोषित किया जा सकता है। ऊर्जा. यदि विघटन प्रक्रिया से ऊर्जा निकलती है, तो इसे ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया कहा जाता है। इसके विपरीत, यदि इस प्रक्रिया में परिवेश से ऊर्जा का अवशोषण शामिल है, तो प्रक्रिया एंडोथर्मिक है। खेल में डाली गई गर्मी "विघटन की गर्मी" है।