Definicija periodičnih svojstava (atomski radijus, ionski radijus, PI i elektroafinitet)

Atomski radio

Vrijednostom atomskog radijusa definiramo udaljenosti postoje između dvije jezgre vezanih atoma. Dok metali tvore mreže atoma jednakih jedni drugima, nemetali tvore molekule koje povezuju različite elemente, stoga u tim slučajevima to u osnovi ovisi o snagu poveznice koja ih više-manje privlači jedno drugom.

Kakav je trend prema atomskom broju? Pa, unutar istog razdoblja, kako se atomski broj povećava, povećavamo protone u atomskoj jezgri i elektrone koji se nalaze na istoj razini Energija, pa se efekt zaštite elektrona unutarnje konfiguracije ne mijenja. Iz tog razloga, učinkovit nuklearni naboj na

elektron krajnji se povećava i stoga se atomski radijus smanjuje. Dok povećanjem atomskog broja u istoj skupini Periodni sustav elemenata, protoni u jezgri se povećavaju, ali i elektroni, locirajući se na razinama dalje od jezgre, pri čemu je efektivni nuklearni naboj na najudaljenijem elektronu uvijek isti i, prema tome, atomski radijus povećava.

Ionski radijus

Ionski radijus omogućuje proučavanje energija vezanja uključenih u ionske spojeve, poznate kao energija rešetke. Zato je važno razumjeti kako analizirati polumjer aniona ili kationa.

Kada neutralni element izgubi jedan ili više elektrona, ima visok naboj u svojoj jezgri koji će jače privući elektrone. elektrone koje čuva, pa je pri gubitku valentnih elektrona polumjer iona manji od polumjera atoma neutralan. Obrnuto se događa kada neutralni element dobije elektrone, tvoreći anion. The vrsta negativno nabijen inkorporirao nove elektrone koji zadržavaju isti naboj u svojoj jezgri, tako da je radijus iona veći od polumjera neutralnog atoma prethodnog.

Kada se proučavaju izoelektronske vrste, kao što su: Na⁺; Mg⁺² i Ne, sve ove vrste imaju 10 elektrona u svojoj elektronskoj konfiguraciji; međutim, Na + ima 11 protona u svojoj jezgri dok Mg⁺² 12 protona i Ne 10 protona. To objašnjava zašto je Ne veći od Na⁺ a ove veće od Mg⁺². Suočene s istom konfiguracijom elektrona, vrsta koja ima više protona imat će više naboja koji će privući elektrone i, posljedično, radijus se smanjuje.

I ionski i atomski radijusi mjere se u pikometrima i tablično su prikazani.

Ionizacijski potencijal

Predstavlja minimalnu energiju koja se mora predati elementu u plinovitom stanju (u njegovom temeljnom stanju) kako bi se iz njega otrgnuo elektron.

Kakav je trend prema atomskom broju? Kada povećamo atomski broj u periodu, energija ionizacije raste jer se, kao što smo vidjeli, radijus atoma smanjuje zbog povećanja nuklearnog naboja, stoga je logično misliti da će uklanjanje elektrona uključivati ​​odricanje više energije. Dok se povećanjem atomskog broja u skupini povećava atomski radijus, stoga se potencijal prve ionizacije smanjuje.

Ako se formiranje ion pozitivni rezultati u većoj stabilnosti, energija ionizacije će biti niža, na primjer, kućište metala gdje, gubeći elektrone, više usvajaju elektroničku konfiguraciju plemenitijeg plina blizu. Ako nova konfiguracija elektrona daje vrsti dodatnu stabilnost, ionizacijski potencijal je reduciran, takav je slučaj vrsta koje gubljenjem jednog ili više elektrona usvajaju konfiguracije sa slojevima napola ispunjen.

Govorimo o energiji prve, druge, treće energije ionizacije jer se želi ukloniti jedan ili više elektrona.

Elektroafinitet

To je svojstvo povezano s energijom uključenom u proces, što daje ideju o tendenciji atoma da formira anion. Opet, govorimo o atomu u plinovitom i temeljnom stanju. Što više energije proces oslobađa, lakše će se formirati anionske vrste.

Uzmimo u obzir halogene koji pri tvorbi aniona usvajaju dodatnu stabilnost nalikujući njihovoj elektroničkoj konfiguraciji onoj plemenitog plina. Ovdje se povećava afinitet elektrona.

Stoga se afinitet prema elektronu povećava tijekom razdoblja kada se atomski broj povećava i, u cijeloj skupini, kada se atomski broj smanjuje.

Teme u periodičnim svojstvima (atomski radijus, ionski radijus, PI i elektroafinitet)