Concetto in definizione ABC

Nel campo della chimica, la talpa è usata come Unità a partire dal misurazione, in particolare è un'unità di massa. Questa unità permette di fare riferimento al numero di atomi in a sostanza. Il concetto di mole può essere applicato sia agli atomi che alle molecole.

La talpa come unità è usata in chimica o in ingegneria chimica. Altri concetti correlati sono i seguenti: massa molecolare, massa atomica, mole-grammo e numero di Avogadro.

Per comprendere le reazioni chimiche è necessario conoscere le particelle elementari della materia. Le particelle di base sono atomi, che differiscono l'uno dall'altro. Tuttavia, queste differenze sono impercettibili, poiché gli atomi sono troppo piccoli.

Per facilitare questo compiti a casa puoi iniziare da quanto segue approccio: che ogni tipo di atomo ha una massa diversa. Con questo criterio è possibile distinguere gli atomi mediante la confronto delle loro masse. Per ottenere queste informazioni, è necessario stabilire un sistema di proporzioni tra i diversi tipi di atomi. In altre parole, è necessario stabilire la massa relativa degli atomi sotto forma di proporzioni. Per fare ciò, nel XIX secolo il chimico italiano Amedeo Avogadro ideò un sistema tuttora in vigore noto come numero o costante di Avogadro.

Il numero di Avogadro permette di specificare il numero di atomi di una sostanza

Le unità atomiche sono difficili da calcolare. Per questo Avogadro ha ideato una costante che ci permette di stabilire il numero di atomi in una sostanza. Quindi, il numero di Avogadro indica che 1 mole è uguale a 6,022045 x 10 elevato a 23 particelle. Questo numero permette di racchiudere l'insieme degli atomi di una sostanza in un unico blocco. In questo modo, in linguaggio In chimica si può parlare di una mole di ossigeno combinata con una mole di carbonio ed entrambe danno luogo a una mole di CO. In questo senso, la costante di Avogadro permette di ridurre drasticamente i calcoli nei composti chimici.

Cos'è la massa molare o la massa atomica?

La massa atomica è il numero di protoni più il numero di neutroni. Ciò implica che la massa atomica è equivalente alla massa fisica effettiva di un atomo.

Se la massa atomica del carbonio è 12, ciò equivale a dire che una mole di atomi di carbonio pesa 12 grammi. In questo modo è possibile calcolare il peso di un atomo o il peso di mezza mole. La massa molare è normalmente espressa in grammi/mole. In altre parole, quanto pesa 1 mole di un atomo.

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