Definizione di concentrazione chimica

Nel caso di a dissoluzione chimica si parla di soluzioni diluite, concentrate, sature o sovrasature, termini che si riferiscono alla concentrazione del soluzione, in particolare al rapporto tra le quantità di soluto e solvente presenti in esso, tuttavia hanno una proprietà qualitativa. Se vuoi identificare un valore di concentrazione, abbiamo diversi modi per farlo.

Quantificazione della concentrazione

Le relazioni tra la quantità di soluto e solvente o soluzione possono essere espresse in vari modi, tra cui: molarità,% m/m; % m / v, frazione molare, molalità, tra gli altri.

Molarità: indica il numero di moli di soluto contenute in 1 L di soluzione. Se diciamo che la concentrazione di una soluzione acquosa di acido cloridrico è 0,3 mol/L, significa che 1 L di soluzione contiene 0,3 moli di soluto (acido cloridrico). In questo caso, quel litro di soluzione conterrà il

volume occupato da 0,3 moli di soluto e il volume rimanente per raggiungere il litro di soluzione sarà il solvente, Acqua.

% m/m: indica la quantità di soluto in grammi, per ogni 100 grammi di soluzione. Supponiamo di avere una soluzione acquosa di saccarosio al 20% m/m, questo implica di avere 20 g di saccarosio in 100 g di soluzione. Cioè, 100 g di soluzione sono costituiti da 20 g di saccarosio (soluto) e 80 g di solvente (acqua).

% m/v: indica la quantità di soluto in grammi, per 100 millilitri di soluzione. Ora, pensiamo ad una soluzione di saccarosio al 20% m/v, che differenza fa con il caso precedente? Ci sono 20 g di saccarosio in 100 ml di soluzione. Se conoscessimo la densità della soluzione potremmo calcolare rapidamente quanta massa rappresentano i 100 ml di soluzione e poi sapere in 100 g di soluzione quanto soluto è contenuto, convertendo così % m/v in % mm.

Frazione molare: è espressa da un rapporto tra le moli di un soluto rispetto alle moli totali, che terrà conto, moli di soluto più moli di solvente. Ad esempio, se una soluzione ha 3 moli di saccarosio e 10 moli di acqua, le moli totali della soluzione sono 13. La frazione molare di saccarosio in acqua non sarà diversa dal quoziente compreso tra 3 e 13, cioè XS = 0,23. Se vogliamo esprimerlo per l'acqua, sarà 10/13, XA = 0,77. Nota che la somma delle frazioni molari di una soluzione deve essere 1.

Molalità: indica il numero di moli di soluto per 1 kg di solvente. Ad esempio, se si hanno 30 g di zucchero in 200 g di acqua, si cercherà la molalità portando la quantità di solvente fino a 1 kg o, che è lo stesso, 1000 g. In questo modo, con un semplice proporzionalità Si saprà che per 1000 g di solvente ci saranno 150 g di zucchero, la concentrazione espressa in molalità è m = 150.

Come preparare soluzioni di diverse concentrazioni?

Per fare questo, devi avere il materiale giusto per farlo nel modo più accurato possibile. In un laboratorio di chimica esistono matracci tarati, che indicano l'esatto volume contenuto, e bilance granatarie il cui grado di precisione è alto. Inoltre, le misure di sicurezza e oggetti di protezione personale utilizzati in base al rischio dal lavoro.

Nel caso in cui si desideri preparare una soluzione 0,1 mol/L di idrossido di sodio, il reagente in magazzino e verrà ricercato un pallone tarato disponibile. Ad esempio, se si dispone di un pallone da 500 ml, quando si preparano 500 ml di soluzione, bisogna considerare che la quantità di le moli di soluto contenute in mezzo litro saranno la metà di quelle espresse in molarità, cioè 0,05 moli di soluto. Ora, dobbiamo pesare questa massa in un contenitore adatto, e fare in modo che la massa pesata corrisponda solo al soluto e non contenga la massa del contenitore contenitore.

Se vuoi pesare 0,05 moli di NaOH, devi conoscerne la massa molare, che è di circa 40 g/mol, il che significa che 0,05 moli equivalgono a 2 g di soluto. Questa massa viene accuratamente trasferita nel pallone e si aggiunge acqua fino a raggiungere la calibratura, osservando detta calibratura all'altezza degli occhi. La soluzione è omogeneizzata e sarà pronta per un uso successivo.

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