דוגמאות לפתרונות רוויים-על

ה פתרונות על רוויים הם אלה שיש להם יותר מומס ממה שהממס יכול להתמוסס בטמפרטורה מסוימת. לדוגמה: משקאות מוגזים (סודה) הם תמיסות על רוויות של פחמן דו חמצני (CO₂) במים.

בתמיסות על רוויות העודף מומס זה יכול להתיישב בתחתית המיכל. אם תעלה את הטמפרטורה של תמיסה רוויה, ניתן יהיה להמיס את עודף המומס. אם עודף המומס גדול מדי, גם אם הטמפרטורה מוגברת מאוד, לא ניתן יהיה להמיס לחלוטין את עודף המומס.

• ראה גם: פתרונות

דוגמאות לפתרונות רוויים

1. משקאות מוגזים הם תמיסות רוויות של פחמן דו חמצני (CO₂) במים.
2. אם מוסיפים עודפי סוכר לתמיסת מים, ניתן לראות את הסוכר מושקע בתחתית וזוהי תמיסה רוויה.
3. אם מוסיפים עודפי מלט לתערובת עם מים, המלט מתחיל להתקשות בתחתית המיכל, וזוהי תמיסה רוויה.
4. חלק מהסירופים הם תמיסות שיש בהן עודף סוכרים.
5. סוכר סלעים או סוכר סלעים הוא תמיסה רוויה של סוכר במים, בה הסוכר מתגבש על משטח.
6. כאשר צוללנים עולים מהר מאוד לפני השטח, הם חווים רוויה על של גזי נשימה ברקמות. תהליך זה ידוע בשם תסמונת דקומפרסיה.
7. אם מוסיפים עודף מלח לתמיסת מי מלח, נוצרת תמיסה רוויה.

מאפיינים של פתרונות רוויים

כמה מאפיינים של פתרונות על רוויים הם:

• יש בהם יותר מומס ממה שהממס יכול להמיס.
• ניתן להפקיד את המומס בתחתית המיכל המכיל את התמיסה.
• ניתן להשיג אותם על ידי הפחתת הנפח של נוזל על ידי אידוי או קירור תמיסה רוויה.
• הם יכולים להפסיק להיות רווי-על (ולהיות רוויים) אם הטמפרטורה, הלחץ או דרגת ההתרגשות משתנים.

השפעת הטמפרטורה והלחץ על תמיסות על רוויות

בתמיסות רוויות-על יש יותר מומס ממה שהממס יכול להמיס, אבל אם תגדיל הטמפרטורה או הלחץ יורדים, אפשר להמיס יותר מהעודף הזה של מומס.

הגדלת הטמפרטורה של תמיסה רוויה מעלה את ה אנרגיה קינטית (האנרגיה שיש לגוף עקב תנועתו היחסית) של חלקיקי מרכיביו (המומס והממס). זה גורם לחלקיקים לנוע מהר יותר ולקיים אינטראקציה רבה יותר זה עם זה, וכתוצאה מכך, החלקיקים המומסים מתערבבים יותר עם חלקיקי הממס.

על ידי הפחתת הלחץ של תמיסה רוויה, החלקיקים של מרכיביה יכולים לנוע איתם מהירות גדולה יותר ויותר חופש, כך שסביר יותר שעודף המומס יתערבב עם מֵמֵס.

סוגי פתרונות

בהתאם לשיעור המומס והממס, הפתרונות יכולים להיות:

• פתרונות בלתי רוויים. הם תמיסות שיש בהן פחות מומס ממה שהממס יכול להמיס.
• פתרונות רוויים. הם פתרונות שבהם יש שיווי משקל בין המומס לממס בטמפרטורה מסוימת. בתמיסות אלו הממס אינו מכניס עוד מומס מומס.
• פתרונות על רוויים. אלו תמיסות שיש בהן יותר מומס ממה שהממס יכול להמיס.

מומס וממס

פתרון או פירוק נקרא א תערובת הומוגנית של שני רכיבים או יותר שביניהם לא תגובה כימית. לדוגמא: מי מלח.

רכיבי תמיסה נקראים בדרך כלל מומס וממס:

• המומס זהו הרכיב שמתמוסס בממס של תמיסה. המומס נמצא בדרך כלל בכמות קטנה יותר בתמיסה. לדוגמה: המלח.
• הממס או הממס זהו המרכיב של תמיסה שממיס את המומס. הממס קיים בכמות גדולה יותר בתמיסה. לדוגמה: מים.

ה מְסִיסוּת זוהי היכולת של חומר אחד להתמוסס בחומר אחר. ניתן להגדיר תכונה זו כמסת המומס המסוגלת להתמוסס במסה נתונה של ממס.

לעקוב עם:

• מְסִיסוּת
• השעיות
• מומס וממס

הפניות

• בקר, ר. S., & Wentworth, W. ו. (1977). כימיה כללית. הפכתי.
• טולנטינו, מ. ל. (2021). פתרונות. עלון מדעי החיים המדעי של המכינה מס' 4, 9(17), 44-45.
• קריאדו, סי. L., & Reséndez, R. M. (2008). היווצרות של חלקיקים ננומטריים בתמיסות על רוויות. CIENCIA-UANL, 11(3), 6.