דוגמה לתצורה אלקטרונית

ה תצורה אלקטרונית הוא התיאור של האופן שבו הארגונים מאורגנים באטום. בתחילה הוצע על ידי נילס בוהר בשנת 1923, שהסתמך על המודל האטומי של בוהר כדי לקבוע באיזה סדר וכמויות הוצמדו האלקטרונים למסלולים שלהם.

עד היום כבר לא משתמשים בתצורת האלקטרונים של בוהר, מכיוון שהיא לא נותנת התייחסות למסלולים ולאנרגיות שזיהו אותם. כעבור שנים נקבעה סופית חלוקת האלקטרונים בגבולות המשנה ובמסלולים של אטום. התצורה האלקטרונית נשלטה על ידי תרשים מולר, שהיא הטבלה הבאה:

ס	עמ '	ד	F
k = 1	1s
l = 2	2s	2 עמ '
m = 3	3s	3p	3d
n = 4	4s	4p	4d	4f
o = 5	5s	5 עמ '	5 ד	5f
p = 6	6s	6p	6d	6f
q = 7	7s	7p	7d	7f

סימון תצורת האלקטרונים פועל באלכסון, מלמעלה למטה וממימין לשמאל (תאים מוצלים ולבנים עוקבים אחריהם). כתיבת רצף זה נותר:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

סדרה זו נקראת עקרון הבנייה או עיקרון Aufbau. האלקטרונים של אטום הולכים להיות מחולקים בין כל המונחים. מספר האלקטרונים באטום ידוע מהמספר האטומי המיוצג באות Z. לדוגמא, מספר האטום של מימן הוא 1, ולכן יש לו אלקטרון אחד. זה של סידן הוא 20, ולכן יש לו 20 אלקטרונים.

כדי לכתוב את תצורת האלקטרונים, אתה כותב את

מיקום מסלול וכ, כ כתב עליון, מספר האלקטרונים מה נמצא במסלול ההוא. בשלב הראשון, הלוקליזציה מוכנסת בצורה nlכלומר המספר הקוונטי הראשי "n" ואחריו המספר הקוונטי המשני "l" של אותו מסלול. וככותרת עליונה, מספר האלקטרונים שם.

כל רמת משנה, שאותה ניתן לייצג על ידי האותיות s, p, d,F, יש מספר מסוים של אלקטרונים שהוא יכול להכיל:

• ה ס זה יכול להכיל 2 אלקטרונים.
• ה עמ ' זה יכול להכיל 6 אלקטרונים.
• ה ד זה יכול להכיל 10 אלקטרונים.
• ה F הוא יכול להכיל 14 אלקטרונים.

דוגמאות לתצורת אלקטרונים

• מימן (H) (Z = 1): 1 שניות¹
• הליום (הוא) (Z = 2): 1s²
• סידן (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• צזיום (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4 ד¹⁰, 5 עמ '⁶, 6s¹
• פרנסיום (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4 ד¹⁰, 5 עמ '⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 ד¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• ברזל (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• אוסמיום (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4 ד¹⁰, 5 עמ '⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 ד⁶
• כספית (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4 ד¹⁰, 5 עמ '⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 ד¹⁰
• קדמיום (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4 ד¹⁰
• אבץ (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• סיליקון (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p²
• ברום (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• אנטימון (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4 ד¹⁰, 5 עמ '³
• אירידיום (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4 ד¹⁰, 5 עמ '⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 ד⁷
• פחמן (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 עמ '²
• גופרית (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁴
• קסנון (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4 ד¹⁰, 5 עמ '⁶
• עופרת (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4 ד¹⁰, 5 עמ '⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 ד¹⁰, 6p²
• ארגון (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶
• קובלט (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 עמ '⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷