定義ABCの概念

化学の分野では、モルはとして使用されます 単位 から 測定、具体的には質量の単位です。 この単位により、原子の数を参照することができます。 物質. モルの概念は、原子と分子の両方に適用できます。

単位としてのモルは、化学またはで使用されます エンジニアリング 化学。 その他の関連する概念は次のとおりです。分子量、 原子質量、モルグラムとアボガドロ数。

化学反応を理解するには、物質の素粒子を知る必要があります。 基本的な粒子は原子であり、互いに異なります。 ただし、原子が小さすぎるため、これらの違いは認識できません。

これを容易にするために 宿題 あなたは以下から始めることができます アプローチ：原子の種類ごとに質量が異なること。 この基準を使用すると、次の方法で原子を区別することができます。 比較 彼らの大衆の。 この情報を取得するには、さまざまな種類の原子間で比率のシステムを確立する必要があります。 言い換えれば、原子の相対質量を比率の形で確立する必要があります。 これを行うために、19世紀に、イタリアの化学者アメデオアボガドロは、今日でも有効であり、アボガドロの数または定数として知られているシステムを考案しました。

アボガドロ数により、物質の原子数を指定できます

原子単位は計算が困難です。 このため、アボガドロ定数は、物質内の原子数を確立できる定数を考案しました。 したがって、アボガドロの数は、1モルが6.022045 x10に等しいことを示しています。 この数により、物質の原子のセットを1つのブロックに含めることができます。 このように、 言語 化学では、1モルの酸素と1モルの炭素が組み合わされており、どちらも1モルのCOを生成します。 この意味で、アボガドロ定数は化合物の計算を大幅に減らすことができます。

モル質量または原子量とは何ですか？

原子量は、陽子の数に中性子の数を加えたものです。 これは、原子量が原子の実際の物理的質量と同等であることを意味します。

炭素の原子量が12の場合、これは1モルの炭素原子の重さが12グラムであると言うことに相当します。 このようにして、原子の重量または0.5モルの重量を計算することができます。 モル質量は通常、グラム/モルで表されます。 言い換えれば、1モルの原子の重さです。

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