გაზის კანონები

ბოილ-მარიოტა: მუდმივ ტემპერატურაზე, იდეალური გაზის მოცემული მასის მოცულობა უკუპროპორციულია წნევის რომელსაც იგი ექვემდებარება; შესაბამისად, წნევის პროდუქტი და მისი მოცულობა მუდმივია.
პ₁ვ₁ = პ₂ვ₂

განაცხადის მაგალითი:

ექსპერიმენტში იდეალური გაზი 25 მ³ მოცულობა და წნევა 1.5 ატმოსფეროში, მას ექვემდებარება 4 ატმოსფეროს წნევა, რაც მას მუდმივ ტემპერატურაზე ახდენს. რა მოცულობას დაიკავებს იგი?
ვინაიდან ტემპერატურა მუდმივი რჩება და ჩვენ ვიცით P₁, პ₂ და ვ₁, ჩვენ უნდა:

ვ₂= პ₁ვ₁/ გვ₂

ვ₂= (1.5 ატმოსფერო) (25 მ³) / 4 ატმ = 9,37 მ³

ჩარლზი: მუდმივი წნევის დროს, იდეალური გაზის მოცემული მასის მოცულობა იზრდება 1/273-ით მისი მოცულობით 0 ° C- ზე, მისი ყოველ ტემპერატურაზე იზრდება. ანალოგიურად, იგი იკუმშება 1/273-ით, მისი მოცულობით 0 ° C ტემპერატურაზე, მისი ტემპერატურის ვარდნის შემთხვევაში, იმ პირობით, რომ წნევა მუდმივი დარჩება, ანუ:

ვ_სულ= V₀(1 + 1 / 273T) = ვ₀/273(273+T)=k₁თ

p = მუდმივი
კ₁= მუდმივი

აქედან გამომდინარეობს, რომ: კ₁= კ₂

ვ₁/ კ₁თ₁= V₂/ კ₂თ₂ ამიტომ ვ₁/ ტ₁= V₂/ ტ₂

გეი-ლუსაკი: მუდმივი მოცულობის პირობებში, იდეალური გაზის მოცემული მასის წნევა იზრდება 1/273 მის მიმართ წნევა 0 ° C- ზე ყველა ° C ტემპერატურაზე, რომელიც ზრდის ან ამცირებს მის ტემპერატურას, სანამ მისი მოცულობა რჩება მუდმივი

პ_სულ= პ₀(1 + 1 / 273T) = გვ₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁თ

V = მუდმივი
აქედან გამომდინარეობს, რომ: კ₁= კ₂

პ₁/ კ₁თ₁= პ₂/ კ₂თ₂ ამიტომ პ₁/ ტ₁= პ₂/ ტ₂