유기 화학 예

그만큼 유기 화학 연구를 담당하는 일반 화학의 일부이며 구조적 요소가 탄소, 풍부한 존재 살아있는 물질; 이것은 광물로 분류되는 화학 화합물에 전념하는 매우 차별화 된 무기 화학 세계를 만듭니다.

탄소 원자는 전자 구성의 마지막 껍질에 4 개의 전자를 가지고 있습니다. 이 특성은 원자 반경의 특성과 함께 다른 사람과 공유 결합으로 결합 될 수 있습니다. 동일한 원소의 원자, 수많은 사슬로 매우 다양한 화합물 형성 안정된.

당신은 확인할 수 있습니다 공유 결합.

이러한 화학 화합물은 원시 구조를 제공하는 탄소 원자 외에도 탄소 원자가의 주요 보완 물로 수소 원자를 포함합니다. 또한 이러한 다양한 화합물에는 산소 원자가 개입 된 화합물이 있습니다. 질소, 할로겐, 유황 및 인, 알칼리 및 알칼리 토류 원소 및 금속 전이. 분자에 관여하는 사람에 따라 최종 물질의 물리적 및 화학적 특성이 될 것입니다.

그만큼 유기 화합물 전체에 존재 살아있는 물질; 모두를 장려하고 유지하십시오 생물학적 기능, 인간이 상업적 목적, 실험 또는 특정 국내 작업을 수행하기 위해 사용하는 무기 또는 무기 물질과 달리.

유기 화학의 역사

1828 년 이전에는 이미 유기 화학과 무기 화학이 구별되고있었습니다. 유기물은 "활력", 그리고 무기물과 무생물, 무기물. 이러한 개념을 감안할 때 실험실의 무기 물질에서 유기 화합물을 얻을 수는 없습니다.

하나, 1828 년 프리드리히 뵐러 (1800-1882) 유기물 제조에 성공하여 요소 CO (NH₂)₂, 무기 화합물에서 동물 대사의 중요한 산물. 치료 납 시아 네이트 Pb (CNO)₂ 와 암모니아 NH₃ 얻기 위해 암모늄 시아 네이트 NH₄CNO; 이 화합물은 실제로 형성되었지만 용액을 끓여서 Ammonium Cyanate를 결정화했을 때 요소로 변환되었습니다.

이 화학적 변화는 내부 재편성, 여기서 분자의 원자 수 또는 클래스는 변경되지 않고 그 순서 만 변경됩니다. 이러한 유형의 변형은 유기 화학에서 매우 일반적입니다.

Wöhler의 발견은 나중에 생명력 이론의 포기를 시작했습니다. 다른 많은 유기 화합물의 제조에 의해 완전히 폐기되었습니다. 실험실. 그럼에도 불구하고 무기 화합물은 광물 제품과 관련이 있기 때문에 무기 및 유기의 한정자가 존재합니다. 실제로 탄소와 수소의 화합물 인 유기 화합물과 그 유도체는 살아있는 유기체에 의해 생성되는 유형입니다.

일반 화학의 법칙이 두 화합물에 동일하게 적용되지만 다양한 원인이이 구분을 정당화하고 필요로합니다. 따라서 유기 및 무기 화합물은 다음과 같은 특성이 다릅니다. 용해도 유기 용매 (에테르, 알코올, 클로로포름 등) 및 물에서 각각 선호됩니다. 안정 (유기 화합물은 상대적으로 낮은 온도에서 분해됨) 반응의 본질; 무기 화합물의 경우 이온 성이고 단순하며 실질적으로 순간적이며 유기 화합물의 경우 공유적이고 복잡하며 느립니다.

유기 화합물

최대 90 개의 원자 사슬을 가진 탄소 화합물이 알려져 있습니다. 그만큼 쇠사슬 탄소 원자는 선형 및 분기 단일 공유 결합을 갖거나 이중 또는 삼중 결합을 가지고 있습니다. 2,500 개 이상의 화합물이 탄소와 수소 만 포함하는 것으로 알려져 있습니다 (탄화수소).

유기 화합물의 이성질체

무기 화합물에서 화학식은 일반적으로 단일 화합물을 나타냅니다. 따라서 화학식 H의 물질은 하나뿐입니다.₂SW₄. 황산 분자는 두 개의 수소 원자 (유황 하나와 산소 네 개)를 구체적이고 독특한 배열로 포함합니다. 유기 화합물에서는 이런 일이 일어나기 드문. 따라서 예를 들어 화학식 C에 반응하는 두 가지 화합물이 있습니다.₂H₆또는 에틸 알코올 또는 에탄올 및 디메틸 에테르.

분자가 복잡할수록, 즉 탄소 원자의 수가 많을수록 가능한 이성질체의 수가 많아집니다.

유기 화합물 분석

유기 화합물의 분석은 다음을 포함합니다. 정성 분석, 정량 분석 그리고 기능 분석. 화합물이 불순한 상태라고 가정하는 경우, 미리 결정화, 증류, 승화, 추출등 순도 기준은 녹는 점, 끓는점, 밀도, 용해도, 결정형, 굴절률 등과 같은 물리적 상수를 기준으로 판단 할 수 있습니다.

그만큼 정성 분석 화합물을 구성하는 원소, 특히 탄소, 수소 및 질소, 때로는 할로겐, 황 및 인의 존재를 조사하여 확인됩니다.

그만큼 정량 분석 정성 분석에 사용되는 방법을 기본으로 사용하여 수행됩니다. 시작점은 연소되는 일정량의 물질이며 이산화탄소를 수집하고 무게를 측정합니다. 탄소와 수증기는 탄소와 수소의 비율을 계산하기 위해 형성되었습니다. 화합물. 정량적 분석의 결과는 실험식, 분자식은 물질의 분자량을 결정한 후에 만 ​​찾을 수 있습니다. 그러나 동일한 분자식이 다른 이성질체에 해당 할 수 있기 때문에 문제는 아직 해결되지 않았습니다.

유기 화합물의 분류

구조에 따라 유기 화합물은 화합물로 나뉩니다. 지방족, 향긋한 와이 복 소환. 지방족 화합물은 메탄 CH와 관련이 있습니다.₄, 시클로 파라핀을 제외한 개방형 사슬이며 동물성 및 식물성 지방이이 그룹에 속한다는 사실에 이름을 빚지고 있습니다.

그만큼 방향족 화합물, 폐쇄 사슬, 벤젠, C와 밀접한 관련이 있음₆H₆, 그리고 그들은 그들 중 많은 사람들이 향기롭고 즐거운 냄새를 맡고 있다는 사실에 그들의 이름을 빚지고 있습니다.

벤젠 링

그만큼 복 소환 화합물 그들은 고리에 탄소 이외의 원소가있는 폐쇄 사슬 화합물입니다.

헌법에 따르면 다음과 같습니다.

탄화수소, 링크 유형에 따라 다음과 같이 분류됩니다. 알칸, 알켄 와이 알킨. 또한 탄소와 수소로만 구성된 사이클로 알칸, 벤젠 및 그 유도체가이 범주에 속합니다.

헤테로 사이 클릭 화합물

할로겐화 유도체 :R-X

니트로 화합물 :R- 아니₂

술폰산 :R-SO₃H

니트릴 (OR 알킬 시안화물) 및 이소 니트릴 :R-CN 및 R-NC. 질소 원자가 분자에서 결합되는 방식이 다릅니다.

알코올 :R-OH

페놀 : 히드 록 실기가 추가 된 벤젠 고리로 구성된 백본을 기반으로하는 화합물.

에테르 :R-O-R

Mercaptans: R-SH

티오 에테르 :R-S-R

Thioacids :R-COSH

알데히드 :R-CHO

케톤 :R-CO-R

카르 복실 산 :R-COOH

너 나가:R-COOM (금속의 경우 M)

에스테르: R-COO-R

무수물: R-CO-O-OC-R

아민 :R-NH₂, R-NH-R, 2R-N-R

Aldosa 유형 탄수화물 :-CHOH-CHOH-CHO

케 토스 형 탄수화물 :-CHOH-CO-CH₂오

유기 금속 화합물 :R-M-R

금속-알킬 할로겐화물 :R-MX (그리 냐드 시약이라고도 함)