30 Poliatomu jonu piemēri

The poliatomiskie joni ir molekulas vai komplekti atomi kovalenti saistītas, kurām ir elektriskais lādiņš. Tos sauc arī par molekulārajiem joniem un darbojas kā viena vienība. Piemēram: karbonāta jons (CO₃^2-) un amonija jonu (NH₄⁺).

Jons ir atoms vai molekula, kas ir zaudējusi vai ieguvusi elektronus un veido ķīmisku vielu ar pozitīvu vai negatīvu elektrisko lādiņu.

• Skatīt arī: monatomiskie joni

Poliatomu jonu piemēri

1. Karbonāta jons (CO₃^2-)
2. Sulfāta jons (SO₄^2-)
3. Amonija jons (NH₄⁺)
4. Hidronija jons (H₃ARĪ⁺)
5. Cianīda jons (CN^–)
6. Nitrātu jons (NO₃^–)
7. Nitrīta jons (NO₂^–)
8. Sulfīta jons (SO₃^2-)
9. Fosfāta jons (PO₄^3-)
10. Ūdeņraža sulfāta jons (HSO₄^–)
11. Dihidrogēnfosfāta jons (H₂PO₄^–)
12. Hidroksīda jons (OH^–)
13. Permanganāta jons (MnO₄^–)
14. Perhlorāta jons (ClO₄^–)
15. Hlorāta jons (ClO₃^–)
16. Hlorīta jons (ClO₂^–)
17. Hipohlorīta jons (ClO^–)
18. Fosfīta jons (PO₃^3-)
19. Ūdeņraža fosfāta jons (HPO₄^2-)
20. Ūdeņraža karbonāta jons (HCO₃^–)
21. Perbroma jons (BrO₄^–)
22. Periodāta jons (IO₄^–)
23. Hromāta jons (CrO₄^2-)
24. Selenāta jons (SeO₄^2-)
25. Hipobromīta jons (BrO^–)
26. Fosfonija jons (PH₄⁺)
27. Hlorona jons (H₂CL⁺)
28. Sulfonija jons (H₃Jā⁺)
29. Stbonija jons (SbH₄⁺)
30. Bismutonija jons (BiH₄⁺)

Anjoni un poliatomiskie katjoni

Poliatomiskie anjoni ir daudzatomu joni, kuriem ir negatīvs lādiņš, tas ir, tie ir atomu vai molekulu kopas, kas ieguvušas elektronus. Piemēram: sulfāta jons (SO₄^2-) un fosfāta jonu (PO₄^3-).

Poliatomiskie katjoni ir poliatomu joni, kuriem ir pozitīvs lādiņš, tas ir, tie ir atomu vai molekulu kopas, kas zaudējušas elektronus. Piemēram: amonija jons (MnO₄^–) un hidronija jonu (H₃ARĪ⁺).

Poliatomu jonu nomenklatūra

Poliatomisko anjonu nomenklatūra

Saskaņā ar tradicionālajiem nomenklatūras noteikumiem poliatomiskos anjonus sauc šādi:

• Poliatomiskie anjoni, kas nesatur skābekli, tiek nosaukti, ievietojot nosaukumu ķīmiskais elements ar galotni -uro. Piemēram: cianīda anjons (CN^–).
• Poliatomiskie anjoni, kas satur skābekli, tiek definēti kā "oksoanjoni". Tos nosauc, ievietojot ķīmiskā elementa nosaukumu (izņemot skābekli), kas tos veido, ar galotni -ate. No otras puses, ja tam pašam oksoanjonam ir par vienu skābekļa atomu mazāk, -ate beigas tiek mainītas uz -ite. Piemēram: nitrātu oksoanjons (NO₃^–) un nitrīta oksoanjonu (NO₂^–).
• Oksoanjonus, kuriem ir pievienoti ūdeņraži, nosauc, pirms oksoanjona nosaukuma ievietojot vārdu ūdeņradis ar prefiksi kas norāda pievienotā ūdeņraža daudzumu. Piemēram: ūdeņraža fosfāta oksoanjons (HPO₄^2-) un dihidrogēnfosfāta oksoanjonu (H₂PO₄^–).
• Oksoanjoni, kas satur halogēnus un veido četru locekļu sēriju, tiek nosaukti, izmantojot priedēkļus, kas norāda skābekļa daudzumu. Piemēram: perhlorāta oksoanjons (ClO₄^–), hlorāts (ClO₃^–), hlorīts (ClO₂^–) un hipohlorīts (ClO^–).
• Hidroksīda oksoanjons (OH^–) ir īpaša galotne -ido.

Poliatomu katjonu nomenklatūra

Saskaņā ar tradicionālās nomenklatūras noteikumiem poliatomiskie katjoni, kas veidojas no nemetālu atomiem, tiek nosaukti, izmantojot galotni -io. Piemēram: hidronija katjons (H₃ARĪ⁺) un amonija katjonu (NH₄⁺).

Ķīmiskie savienojumi, ko veido poliatomu joni

Daudzi ķīmiskie savienojumi Joni satur poliatomiskus jonus. Jonu ķīmiskais savienojums ir savienojums, ko veido katjons un anjons katrs pieder pie dažādiem ķīmiskiem elementiem, kuriem ir liela elektronegativitātes atšķirība savā starpā.

Daži jonu ķīmisko savienojumu piemēri, kas satur poliatomiskos jonus, ir:

• Nātrija karbonāts (Na₂CO₃)
• Amonija sulfāts ((NH₄)₂SW₄)
• Kalcija sulfāts (CaSO₄)
• Nātrija hidroksīds (NaOH)
• Kalcija fosfāts (Ca₃(P.O.₄))
• Amonija hlorīds ((NH₄)Cl)
• Dzelzs (III) fosfāts (FePO₄)

Atsauces

• Fandinjo, O. H. (2011). Stratēģija neorganisko skābju, sāļu un monatomisko un poliatomu jonu nomenklatūras apguvei. Zinātne un tehnoloģijas, 3(49), 226-228.
• Hils, Dž. W. (1999). Ķīmija jaunajai tūkstošgadei. Pīrsona izglītība.

Sekojiet līdzi:

• Jonu saites
• Kovalentās saites
• Pārsātināti šķīdumi