Voorbeeld van niet-metalen

Niet-metalen zijn chemische elementen die niet de kenmerken van metalen hebben. Na waterstof, dat aan het hoofd staat van groep IA, zijn deze bevinden zich aan de rechterkant van het periodiek systeem, waardoor een getrapt gebied wordt gevormd dat een deel van de groepen IVA, VA, VIA, VIIA en VIIIA omvat. Ze liggen boven het gebied dat wordt beschreven door metalloïden.

Sommigen van hen zijn gassen in hun elementaire staat: waterstof (H), zuurstof (O), fluor (F), chloor (Cl) en edelgassen. Alleen broom (Br) is vloeibaar. Alle andere niet-metalen zijn vast bij kamertemperatuur. Verbindingen die worden gevormd door combinatie van metalen en niet-metalen heeft de neiging ionisch te zijn, waarbij een metallisch kation en een niet-metallisch anion wordt gevormd.

Voorbeelden van niet-metalen

Alle niet-metalen in het periodiek systeem zijn:

• Waterstof (H)
• Koolstof (C)
• Stikstof (N)
• Fosfor (P)
• Zuurstof (O)
• Zwavel (S)
• Selenium (Se)
• Fluor (F)
• Chloor (Cl)
• Broom (Br)
• Jodium (ik)
• helium (hij)
• Neon
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)

Volgen met: metalen.

Eigenschappen van niet-metalen

De kenmerken die elk van de niet-metalen definiëren, worden hieronder uitgelegd.

Waterstof (H)

Waterstof is een scheikundig element met atoomnummer 1 en waarvan de atoommassa 1 g/mol is. Het is de eenvoudigste van alle elementen die bekend zijn. Over het algemeen wordt het in zijn elementaire vorm gevonden als een diatomisch molecuul (H₂). Het is een kleur- en geurloos gas en het is niet giftig. Het heeft een kookpunt van -252.9°C.

Het is het meest voorkomende element in het universum en vormt ongeveer 70% van de massa van het universum. Het is zo licht dat planeet Aarde niet genoeg aantrekkingskracht heeft om het binnen te houden. Daarom maakt dit element geen deel uit van de atmosfeer van de aarde.

Koolstof (C)

Koolstof is het chemische element met atoomnummer 6 en een atoommassa van 12 g/mol. Hoewel het slechts 0,09 massaprocent van de aardkorst uitmaakt, is het een essentieel element voor levende materie. Het wordt vrij aangetroffen in de vorm van diamant en grafiet en is ook een bestanddeel van aardgas, olie en steenkool.

Is hij fundamenteel element van de organische chemie. Het vormt covalente bindingen met meer koolstofatomen en met andere, zoals waterstof en zuurstof, om stabiele moleculen met een lange keten te vormen. Bovendien neemt het deel aan complexere structuren, die aanleiding geven tot biologische stoffen.

Stikstof (N)

Stikstof is een scheikundig element met atoomnummer 7 en een atoommassa van 14 g/mol. Het vormt 78% van het luchtvolume. Het molecuul is diatomisch (N₂), en de belangrijkste minerale bronnen zijn kaliumnitraat (KNO₃) en natriumnitraat (NaNO₃), ook wel saliters genoemd. Stikstof is een essentieel element voor het leven, want het is een component van eiwitten en nucleïnezuren.

Het stikstofmolecuul N₂bevat een drievoudige binding en is zeer stabiel. Stikstof vormt echter een groot aantal verbindingen met waterstof en zuurstof, waarbij het oxidatiegetal varieert van -3 tot +5. De meeste van deze verbindingen zijn covalent. Wanneer stikstof echter wordt verwarmd met bepaalde metalen, vormt het nitriden, die ionisch zijn.

Fosfor (P)

Fosfor is een scheikundig element met atoomnummer 15 en een atoommassa van 30,97 g/mol. Het wordt in de natuur gevonden, gewoonlijk als fosfaatgesteente, voornamelijk bestaande uit calciumfosfaat Ca₃(PO₄)₂. Vrije fosfor wordt verkregen door calciumfosfaat te verhitten met cokes en kiezelzand.

Er zijn verschillende allotrope vormen van fosfor, maar alleen de witte fosfor en de rode fosfor ze krijgen meer aandacht. Witte fosfor bestaat uit tetraëdrische moleculen P₄ discreet, en is een vaste stof die onoplosbaar is in water en zeer giftig. Wanneer het wordt verwarmd in afwezigheid van lucht, verandert het in rode fosfor, die een polymere structuur heeft en stabieler en minder vluchtig is dan wit.

Zuurstof (O)

Zuurstof is een scheikundig element met atoomnummer 8 en een atoommassa van 16 g/mol. Het is verreweg het meest voorkomende element in de aardkorst en beslaat bijna 46% van zijn massa. Begrijp de 21% van het volume van de atmosfeer, vergezeld van 78% stikstof en de rest van de gassen waaruit deze oppervlaktelaag bestaat. Daar wordt het in de vrije toestand gevonden als een diatomisch (O₂).

Zuurstof kan combineren met metalen en andere niet-metalen, om oxiden te vormen. Bovendien is het een fundamentele eenheid van de constructie van alle biomoleculen, aangezien het bijna een kwart van alle atomen van levende materie vormt. Moleculaire zuurstof is de essentiële oxidant in metabolische afbraak van voedselmoleculen.

Zwavel (S)

Zwavel is een scheikundig element met atoomnummer 16 en een atoommassa van 32 g/mol. Hoewel het geen zeer overvloedig element is, aangezien het 0,06% van de massa van de aardkorst beslaat, is het zeer toegankelijk omdat het in de natuur gebruikelijk is in zijn elementaire vorm. Het is overvloedig te vinden in gips (CaSO₄* 2H₂O), in pyriet (FeS), in waterstofsulfide (H₂S).

Zwavel heeft verschillende allotrope vormen. De belangrijkste zijn rhombische zwavel en monokliene zwavel. De ruitvormige zwavel is de thermodynamisch meest stabiele vorm en heeft een ringvormige structuur S₈ gevouwen. Het is een gele vaste stof, smaakloos, geurloos en onoplosbaar in water. Door verhitting wordt het de monokliene, ook gevormd in S₈.

Selenium (Se)

Selenium is een scheikundig element met atoomnummer 34 en een atoommassa van 78,97 g/mol. Het is het volgende element in de zuurstoffamilie, na dit en zwavel. Het kan zich manifesteren in verschillende allotrope vormen: amorf selenium, die voorkomt in colloïdale rode of zwarte glasachtige vormen; de kristallijn grijs selenium Y monokliene rode selenium.

Fluor (F)

Fluor is een scheikundig element met atoomnummer 9 en een atoommassa van 18,99 g/mol. Het is degene die aan het hoofd staat van de VIIA-groep, het eerste halogeen. Het is het element met hogere elektronegativiteit, met een waarde van 4,0. Het is een lichtgeel gas bij kamertemperatuur. Een van de bekendste verbindingen is: natriumfluoride NaF, dat wordt toegevoegd aan drinkwater om gaatjes te voorkomen.

Chloor (Cl)

Chloor is een scheikundig element met atoomnummer 17 en atoommassa 35,45 g/mol. Het is een gasvormig, geelgroen halogeen. Het komt in de natuur voor in combinatie met metalen in binaire zouten en oxyzouten. Heeft een enorme reactiviteit, waardoor het gemakkelijk een chemische reactie kan aangaan om zowel organische als anorganische verbindingen te creëren.

Broom (Br)

Broom is een scheikundig element met atoomnummer 35 en atoommassa 79,90 g/mol. In zijn elementaire staat is het een halogeen dat eruitziet als een bruin-oranje vloeistof. Het is iets minder reactief dan chloor, maar het wordt in de natuur gevonden in combinatie met metalen in binaire zouten en in oxyzouten. Het kan reageren om organische alkylhalogeniden te creëren.

Jodium (ik)

Jodium is een scheikundig element met atoomnummer 53 en atoommassa 126,90 g/mol. In zijn elementaire staat manifesteert het zich als donkere kristallen die een violette damp afgeven, omdat deze sublimerend zijn. Het is essentieel om thyroxine te vormen, het hormoon dat door de schildklier wordt uitgescheiden. Er kan genoeg worden geconsumeerd in gejodeerd keukenzout.

helium (hij)

Helium is een scheikundig element met atoomnummer 2 en atoommassa 4 g/mol. Het is het eerste van de edelgassen, een groep inerte elementen (dat wil zeggen, ze reageren niet) die een zeer klein percentage van de atmosfeer van de aarde, ongeveer 0,1%. Het is een van de lichtste gassen, dus het wordt gebruikt om feestballonnen te vullen, waardoor deze langer blijven drijven.

Neon

Neon is een scheikundig element met atoomnummer 10 en atoommassa 20,18 g/mol. Het is de tweede van de edelgassen en wordt meestal gebruikt voor: maak fluorescentielampen voor opvallende advertenties. Deze kunnen verschillende kleuren hebben en een intense helderheid hebben.

Argon (Ar)

Argon is een scheikundig element met atoomnummer 18 en atoommassa 39,95 g/mol. Het is de derde van de edelgassen en wordt gebruikt als een inert gas dat vervangt lucht in verpakte dranken. Daarom hoor je bij het verwijderen van het deksel van een sapje of een vruchtendrankje een gas dat subtiel ontsnapt. Het gaat om argon, dat verantwoordelijk is voor het beter bewaren van de drank.

Krypton (Kr)

Krypton is een scheikundig element met atoomnummer 36 en atoommassa 83,80 g/mol. Het is de kamer van de edelgassen. Hoewel het over het algemeen een inert gas is, zijn er gefluoreerde kryptonverbindingen gevonden.

Xenon (Xe)

Xenon is een scheikundig element met atoomnummer 54 en atoommassa 131,29 g/mol. Het is de vijfde van de edelgassen; het is geur- en kleurloos en erg zwaar. Het kan worden gebruikt als verdovingsmiddel bij algemene anesthesie en als grondstof voor fotografische flitsen.

Radon (Rn)

De reden is een scheikundig element met atoomnummer 86 en atoommassa 222 g/mol. Het is de laatste van de edelgassen en is een radioactief element. Het is een kleurloos, geurloos en smaakloos gas. De isotoop Rn-219 is afkomstig van het radioactieve verval van actinium.