Voorbeeld overgangsmetalen

De Overgangsmetalen zijn die chemische elementen gecatalogiseerd als: metalen, en wiens zaak is georganiseerd door de sterkste en meest geordende Metallic Links, waardoor ze de meest bruikbare eigenschappen voor menselijke en industriële activiteiten.

Wanneer je naar beneden gaat in de kolommen of groepen van het Periodiek Systeem der Elementen, neemt het metalen karakter van de Elementen toe, dat wil zeggen, je neiging om elektronen te verliezen, ook wel Natuur genoemd Elektropositief.

Van de metalen van de groepen IA en IIA, die lager in de tabel, die van hoogste atoomnummer, zijn het meest actief, omdat de valentie-elektronen nog verder van de kern verwijderd zijn, omringd door de binnenste elektronen. Ze zijn beter in staat om die van valentie vrij te geven.

De eerste elementen, de kleinste, van de groepen IIIA tot VIIA zijn niet-metaalachtig, dus ze zijn elektronegatief van aard, dat wil zeggen, ze trekken elektronen van anderen aan. Naarmate grotere elementen in dezelfde groepen worden gevorderd, krijgen ze geleidelijk een metaalachtig karakter.

Kenmerken van overgangsmetalen

Over het algemeen zijn er een of twee elektronen in het buitenste niveau maximale energie van de atomen, terwijl het aantal elektronen op het voorlaatste niveau overeenkomt met het aantal van de groep.

Overgangsmetalen hebben een geleidelijke variatie in hun fysische en chemische eigenschappen naarmate hun atoomnummer toeneemt.

Net als in de groepen "Representatieve Elementen" of "Groepen A", is er ook in de Groepen van Overgangsmetalen een overeenkomst in de fysische en chemische eigenschappen van de elementen. In groep 17, bestaande uit koper (Cu), zilver (Ag) en goud (Au), zijn ze bijvoorbeeld uitstekende geleiders van warmte en elektriciteit en vormen ze analoge complexe ionen. Goud is de minst elektropositieve van de drie metalen. Dit komt overeen met een lagere chemische activiteit en een hogere dichtheid en ductiliteit (vermogen om dunne draden of filamenten te worden) van het metaal.

In periode 4 zijn Scandium (Sc) en Titanium (Ti) bros; de volgende elementen zijn dat minder en hun taaiheid wordt steeds duidelijker, totdat ze het maximum bereiken in het element koper (Cu), in groep 17.

Eigenschappen overgangsmetaal

de metalen elektriciteit geleiden, hoewel de doorgang van de elektrische stroom geen merkbaar chemisch effect op hen lijkt te hebben. Het vermogen van metalen om elektrische stroom te geleiden wordt verklaard omdat in een metaalmassa waar de atomen in geometrische volgorde zijn gerangschikt gedefinieerd, zijn er voldoende zwak vastgehouden elektronen die, bij het aanleggen van een potentiaalverschil, van atoom naar atoom naar de pool springen positief.

Deze stroom van elektronen door de massa is die van de stroom, aangezien de elektronen aan de negatieve pool worden toegevoerd en aan de positieve pool uit het metaal komen.

De Metalen zijn goede warmtegeleiders. Hierdoor verschillen ze duidelijk van niet-metalen elementen. Dit wordt ook verklaard doordat de zwak vastgehouden elektronen van de metaalatomen energie doorgeven, terwijl de elektronen elektronen van niet-metalen elementen zijn stevig gebonden en kunnen hun energie niet doorgeven aan aangrenzende elektronen van atomen aangrenzend.

In tegenstelling tot niet-metalen, die vaak broos zijn, Typische metalen zijn taai, taai, elastisch en kneedbaar.

Metaalatomen verliezen elektronen en vormen positieve ionen in oplossing; ze vangen geen elektronen op om eenvoudige negatieve ionen te vormen. Hoewel sommige metalen onderdeel worden van samengestelde of complexe negatieve ionen, zoals permanganaationen (MnO₄^-), of Chromaat (CrO₄^-2), in geen van hen wordt metaal als een negatieve component beschouwd.

de metalen fungeren als reductiemiddelen door elektronen te verliezen. De hydroxiden van metalen zijn in wezen basisch van karakter.

De fysieke eigenschappen van metalen, ook beschouwd als metaalkenmerken, zoals geleidbaarheid conduct elektrisch en thermisch, taaiheid, kneedbaarheid, glans, zijn niet nauw verwant aan de eigenschappen Chemicaliën.

Zo vertoont goud (Au) zeer duidelijke metaalkenmerken. Het is een goede geleider van warmte en elektriciteit, heeft een intense glans en is zeer kneedbaar en vasthoudend; maar het laat de metallische chemische eigenschappen (elektropositiviteit) niet in goede mate zien. Deze divergentie is vooral merkbaar bij overgangsmetalen.

Overgangsmetaalgroepen

Overgangsmetalen worden in het periodiek systeem van chemische elementen geplaatst op basis van de elektronen die ze hebben op het niveau onder het valentieniveau. Het zijn bijna allemaal groepen van drie verschillende elementen, met vergelijkbare eigenschappen, behalve de laatste, waarin negen ervan zijn gegroepeerd. Ze bevinden zich in groepen, de zogenaamde groepen B van het periodiek systeem Period. Hun organisatie wordt hieronder beschreven:

Groep	Elementen waaruit het bestaat
IB	Koper (Cu), Zilver (Ag), Goud (Au)
IIB	Zink (Zn), Cadmium (Cd), Kwik (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), Yttrium (Y)
IVB	Titaan (Ti), Zirkonium (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Vanadium (V), Niobium (Nb), Tantaal (Ta)
VIB	Chroom (Cr), Molybdeen (Mo), Wolfraam (W)
VIIB	Mangaan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re)
VIIIB	IJzer (Fe), ruthenium (Ru), osmium (Os) Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) Nikkel (Ni), Palladium (Pd), Platina (Pt

Voorbeelden van overgangsmetalen

1. Koper (Cu)
2. Zilver (Ag)
3. Goud (Au)
4. Zink (Zn)
5. Cadmium (Cd)
6. Mercurius (Hg)
7. Kobalt (Co)
8. Iridium (Go)
9. IJzer (Fe)
10. Ruthenium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangaan (Mn)
13. Technetium (Tc)
14. renium (her)
15. Titaan (Ti)
16. Zirkonium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Scandinavië (Sc)
19. Yttrium (Y)
20. Chroom (Cr)
21. Molybdeen (Mo)
22. Wolfraam (W)
23. Tantaal (Ta)
24. Niobium (Nb)
25. Vanadium (V)
26. Nikkel (Ni)
27. Palladium (Pd)
28. Platina (Pt)