Typer kjemiske obligasjoner

Kjemi / by admin / July 04, 2021

protection click fraud

Når to eller flere atomer danner et molekyl, blir de sammen ved hjelp av a kryss mellom elektroner av de siste lagene, de mest overfladiske. Denne unionen kalles Kjemisk forbindelse. For at en kjemisk binding skal dannes, må atomene ha sin ufullstendig oktett, det vil si mindre enn åtte elektroner i sitt siste skall, som er tallet som vil gi dem kjemisk stabilitet.

Det er tre typer kjemiske bindinger:

Joniske bindinger
Kovalente bindinger
Metalllenker

Joniske bindinger

Joniske bindinger er de der valenselektronene tiltrekkes av elektrostatiske krefter. Atomet / atomene som har 1 til 4 valenselektroner kan levere dem for å danne bindingen; Dette gir den en positiv ladning, fordi den ville bli kvitt de negative ladningene. På den annen side vil atom (er) som har 5 til 7 valenselektroner være i stand til å motta de nødvendige for å nå 8.

Dette gir dem en negativ ladning, fordi de tar opp elektroner som er negative. Det faktum at elektroner kan fanges eller leveres gir atomene den elektriske ladningen

instagram story viewer

. I følge Coulombs lov dannet anklagene på begge atomene de kommer til å tiltrekke hverandre med en styrke, som er elektrostatikken nevnt ovenfor. Negative ladninger tiltrekker positive ladninger og omvendt. Motsatte anklager tiltrekker seg. Når denne kraften binder dem sammen, dannes molekylet.

Joniske bindinger forekommer stort sett mellom metall- og ikke-metallatomer. Metaller gir opp elektronene sine og bærer alltid en positiv ladning og deltar som et kation (+). Ikke-metaller er elektronreseptorer og har generelt en negativ ladning, delta som anioner (-), men det skjer også at de bærer en positiv ladning, dette når de danner grupper av ladede atomer kalt radikale, som ammonium NH₄⁺, karbonat CO₃^-2, fosfat PO₄^-3.

Blant de kjemiske forbindelsene som dannes av ioniske bindinger er:

Binære salter
Oxisales

Når disse stoffene er oppløst i vann de tar avstand, nemlig, skilles inn i deres elektriske ladninger og disse blir spredt i vannet sammen med hydrogenionene H⁺ og hydroksyl (OH^-) som danner vann. Blandingen som dannes er en løsning som kalles elektrolytt.

Fortsett å lese: Jonisk binding

Kovalente bindinger

Kovalente bindinger er de der elektroner deles uten å løsrive dem fra atomet, det vil si uten dannelse av elektriske ladninger. Atomene holdes sammen ved nærhet og bruker kraften som kjernen tiltrekker seg elektroner med. Når bindingen er dannet, tiltrekker de to eller flere atomkjernene seg med å trekke delte elektroner, og oppfyller derved oktettregelen og gjør molekylet stabilt.

Det er flere former for kovalent binding, og de er:

Kovalent binding
Koordinere kovalent binding
Polar kovalent binding
Ikke-polær kovalent binding

De kovalent binding Det er akkurat som det som ble beskrevet i begynnelsen. De deltakende atomene deler elektroner slik at de alle har sin fullstendige oktett. Det er ingen elektriske ladninger her, fordi ingen elektroner kastes, de deles bare.

I koordinere kovalent binding det er bare ett atom som bidrar med alle elektronene som er nødvendige for bindingen. Det andre atomet binder seg ganske enkelt sammen og tar disse elektronene som sine egne. Molekylet er dannet slik. Dette er for eksempel tilfellet med svovelsyre H₂SW₄ hvor svovel deler to par elektroner med oksygenatomer.

I polar kovalent binding, blir kreftene mellom atomene vippet til den ene siden av molekylet. Dette når det er forskjellige typer atomer i molekylet. Denne kraften måles i Debye-enheter, og jo høyere verdien den har på den ene siden av molekylet, desto mer polær vil den være. Dette betyr at stolper dannes i strukturen, og det er derfor de får dette navnet. Dens krefter er asymmetriske.

I ikke-polær kovalent binding, er kreftene mellom atomene ensartede gjennom hele molekylet, og det dannes derfor ingen poler i strukturen. Det fungerer som en enkelt enhet, og det er derfor det er veldig vanskelig, nesten umulig, å dele belastningene. Dette gjør den uoppløselig i vann. Dette er tilfellet med forbindelser som alkaner, som har like store krefter i hele molekylet. Dens krefter er symmetriske.

Fortsett å lese: Kovalent binding

Metallisk binding

Atomene til et metall holdes sammen ved hjelp av metallbindinger. I denne typen binding tiltrekkes elektronene til alle atomene til å danne et krystallinsk gitter som forblir fast. Bindingene til krystallgitteret har alle elektroner ispedd og ordnet for å bære elektrisk strøm og varme når den overføres til dem. I overgangsmetaller er denne strukturen av metallbindinger mer bemerkelsesverdig fordi atomene deres er større.