25 Przykłady halogenków

Przykłady   /   by admin   /   November 09, 2023

A halogenek lub halogenek to jest związek chemiczny binarny składający się z a atom halogenu i pierwiastka lub kationu, który ma niższą elektroujemność niż halogen. Na przykład:

  • Chlorek sodu (NaCl)
  • Fluorek wapnia (CaF2)
  • Bromek potasu (KBr)
  • Chlorowodór (HCl(G))

Halogeny są pierwiastki chemiczne które tworzą grupę 17 Układ okresowy. Halogeny to: Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astat (At), Teneso (Ts).

  • Zobacz też: Aldehydy i ketony

Rodzaje halogenków

W zależności od składu halogenki mogą być:

  • Halogenki nieorganiczne. Są to nieorganiczne związki chemiczne zawierające jeden lub więcej atomów halogenu. Mogą to być sole nieorganiczne, halogenowodory lub kompleksy metali. Na przykład: chlorek sodu (NaCl) i anion tetrajodomerkurianowy HgI42-.
  • Halogenki organiczne. Są to organiczne związki chemiczne, które zawierają jeden lub więcej atomów halogenu związanych z atomem węgla związku organicznego. Na przykład: chlorek metylu (CH3 – Cl) i trichlorometan (CH – Cl3).

Przykłady halogenków

  1. Chlorek sodu (NaCl)
    2. instagram story viewer
  2. Chlorek wapnia (CaCl2)
  3. Fluorek srebra (AgF)
  4. Fluorek litu (LiF)
  5. Jodek potasu (KI)
  6. Bromek potasu (KBr)
  7. Chlorek miedzi(II) (CuCl2)
  8. Chlorek żelaza(III) (FeCl3)
  9. Bromek chromu(III) (CrBr3)
  10. Chlorek glinu (AlCl3)
  11. Chlorek amonu ((NH4)Cl)
  12. Jodek ołowiu(II) (PbI2)
  13. Jodek magnezu (MgI2)
  14. Fluorek berylu (BeF2)
  15. Fluorek glinu (AlF3)
  16. Bromometan (CH3 – Br)
  17. Jodoform (CHI3)
  18. Chlorek metylu (CH3 –Cl)
  19. Bromoetan (CH3 – CH2 – Br)
  20. Dichloroetan (Cl – CH2 – CH2 –Cl)
  21. Bromek srebra (AgBr)
  22. Chlorek cyny(IV) (SnCl4)
  23. Chlorek tytanu(IV) (TiCl4)
  24. Chlorowodór (HCl(G))
  25. Bromowodór (HBr(G))

Właściwości fizyczne halogenków

Niektóre właściwości fizyczne halogenków to:

  • Halogenki alkilowe (halogenki organiczne) mają wyższe gęstości i temperatury wrzenia niż odpowiadające im alkany. Dzieje się tak, ponieważ atom halogenu, który zastąpił atom wodoru w węglowodór z którego pochodzi halogenek.
  • Organiczne fluorki i chlorki są mniej gęste niż woda, podczas gdy organiczne bromki i jodki są gęstsze od wody.
  • Halogenki alkilu są nierozpuszczalne w wodzie i rozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych.
  • Halogenowodory to gazy o intensywnym zapachu w temperaturze pokojowej.
  • Halogenki utworzone z atomów pierwiastków z grupy 1 układu okresowego są białymi ciałami stałymi.

Właściwości chemiczne halogenków

  • Halogenki alkilowe podlegają alifatycznym reakcjom podstawienia nukleofilowego. Są to reakcje, w których atom nukleofilowy (bogaty w elektrony) zastępuje atom (grupę opuszczającą) przyłączony do atomu elektrofilowego (z niedoborem elektronów).
    Na przykład: w reakcji bromku metylu (CH3 – Br) z wodorotlenkiem sodu (NaOH), brom (grupa opuszczająca) zostaje zastąpiony jonem wodorotlenkowym (nukleofilem) w bromku metylu, gdzie węgiel jest elektrofilem.
Halogenki
  • Niektóre halogenki alkilu reagują z magnezem w rozpuszczalnikach takich jak eter lub tetrahydrofuran, a powstałym produktem jest związek metaloorganiczny zwany „odczynnikiem Grignarda”. Na przykład: bromek etylu (CH3 – CH2 – Br) z magnezem (Mg) reaguje w suchym środowisku, tworząc bromek etylomagnezu (CH3 – CH2 – MgBr).
Halogenki
  • Pierwszorzędowe halogenki alkilu ulegają reakcjom z alkoholanami lub alkohole w środowisku zasadowym w celu wytworzenia eterów. Reakcje te znane są jako „synteza Williamsona”. Na przykład: reakcja pomiędzy bromkiem metylu (CH3Br) i metanolan sodu (CH3ONa) wytwarza eter dimetylowy (CH3OCH3).
Halogenki

Zastosowania halogenków

Halogenki lub halogenki mają różne zastosowania w przemyśle, medycynie i życiu codziennym. Niektóre z tych aplikacji to:

  • Dla wielu są one stosowane jako rozpuszczalniki związki organiczne.
  • Stosowane są jako środki dezynfekujące i antyseptyczne.
  • Stosowano je jako czynniki chłodnicze.
  • Wykorzystuje się je do produkcji polimerów fluorowanych. Na przykład teflon.
  • W medycynie wykorzystuje się je jako sole jadalne lub nalewki.
  • Wykorzystuje się je do uzdatniania i oczyszczania wody.
  • Do produkcji lamp wykorzystuje się halogenki metali.
  • Stosowane są do czyszczenia podzespołów elektronicznych.
  • Wykorzystuje się je jako substancje wyjściowe do syntezy bardziej złożonych związków organicznych.
  • Niektóre, takie jak bromek srebra (AgBr), są używane do wywoływania klisz fotograficznych.

Niebezpieczeństwa halogenków

Halogenki alkilowe stosowane jako rozpuszczalniki gwałtownie reagują z mocnymi zasadami i silnymi utleniaczami, co może spowodować eksplozję i pożar.

Ponadto chlorofluorowęglowodory (CFC) to halogenki alkilu stosowane od dziesięcioleci jako czynniki chłodnicze, ale ich Zatrudnienie zostało zakazane przez podmioty międzynarodowe, ponieważ to one w głównej mierze odpowiadają za dziurę w warstwie ozon.

Z drugiej strony halogenowodory działają drażniąco na oczy, skórę i błony śluzowe.

Postępuj zgodnie z:

  • Ty wyjdź
  • sole kwasowe
  • sole obojętne

Bibliografia

  • SALOMONY, T. G. (1996). Podstawy chemii organicznej. Wiley’a.
  • Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davisa, R. E., de Sandoval, M. T. DO. O. i Muradás, R. M. G. (1992). Chemia ogólna (str. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wellsa, A. F. (1978). Strukturalna chemia nieorganiczna. Odwracać.
Chmura tagów
Ocena
0
Wyświetlenia
0
Komentarze
YOU MIGHT ALSO LIKE