25 Przykłady halogenków

A halogenek lub halogenek to jest związek chemiczny binarny składający się z a atom halogenu i pierwiastka lub kationu, który ma niższą elektroujemność niż halogen. Na przykład:

• Chlorek sodu (NaCl)
• Fluorek wapnia (CaF₂)
• Bromek potasu (KBr)
• Chlorowodór (HCl_(G))

Halogeny są pierwiastki chemiczne które tworzą grupę 17 Układ okresowy. Halogeny to: Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astat (At), Teneso (Ts).

• Zobacz też: Aldehydy i ketony

Rodzaje halogenków

W zależności od składu halogenki mogą być:

• Halogenki nieorganiczne. Są to nieorganiczne związki chemiczne zawierające jeden lub więcej atomów halogenu. Mogą to być sole nieorganiczne, halogenowodory lub kompleksy metali. Na przykład: chlorek sodu (NaCl) i anion tetrajodomerkurianowy HgI₄^2-.
• Halogenki organiczne. Są to organiczne związki chemiczne, które zawierają jeden lub więcej atomów halogenu związanych z atomem węgla związku organicznego. Na przykład: chlorek metylu (CH₃ – Cl) i trichlorometan (CH – Cl₃).

Przykłady halogenków

1. Chlorek sodu (NaCl)
instagram story viewer
2. Chlorek wapnia (CaCl₂)
3. Fluorek srebra (AgF)
4. Fluorek litu (LiF)
5. Jodek potasu (KI)
6. Bromek potasu (KBr)
7. Chlorek miedzi(II) (CuCl₂)
8. Chlorek żelaza(III) (FeCl₃)
9. Bromek chromu(III) (CrBr₃)
10. Chlorek glinu (AlCl₃)
11. Chlorek amonu ((NH₄)Cl)
12. Jodek ołowiu(II) (PbI₂)
13. Jodek magnezu (MgI₂)
14. Fluorek berylu (BeF₂)
15. Fluorek glinu (AlF₃)
16. Bromometan (CH₃ – Br)
17. Jodoform (CHI₃)
18. Chlorek metylu (CH₃ –Cl)
19. Bromoetan (CH₃ – CH₂ – Br)
20. Dichloroetan (Cl – CH₂ – CH₂ –Cl)
21. Bromek srebra (AgBr)
22. Chlorek cyny(IV) (SnCl₄)
23. Chlorek tytanu(IV) (TiCl₄)
24. Chlorowodór (HCl_(G))
25. Bromowodór (HBr_(G))

Właściwości fizyczne halogenków

Niektóre właściwości fizyczne halogenków to:

• Halogenki alkilowe (halogenki organiczne) mają wyższe gęstości i temperatury wrzenia niż odpowiadające im alkany. Dzieje się tak, ponieważ atom halogenu, który zastąpił atom wodoru w węglowodór z którego pochodzi halogenek.
• Organiczne fluorki i chlorki są mniej gęste niż woda, podczas gdy organiczne bromki i jodki są gęstsze od wody.
• Halogenki alkilu są nierozpuszczalne w wodzie i rozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych.
• Halogenowodory to gazy o intensywnym zapachu w temperaturze pokojowej.
• Halogenki utworzone z atomów pierwiastków z grupy 1 układu okresowego są białymi ciałami stałymi.

Właściwości chemiczne halogenków

• Halogenki alkilowe podlegają alifatycznym reakcjom podstawienia nukleofilowego. Są to reakcje, w których atom nukleofilowy (bogaty w elektrony) zastępuje atom (grupę opuszczającą) przyłączony do atomu elektrofilowego (z niedoborem elektronów).
  Na przykład: w reakcji bromku metylu (CH₃ – Br) z wodorotlenkiem sodu (NaOH), brom (grupa opuszczająca) zostaje zastąpiony jonem wodorotlenkowym (nukleofilem) w bromku metylu, gdzie węgiel jest elektrofilem.

• Niektóre halogenki alkilu reagują z magnezem w rozpuszczalnikach takich jak eter lub tetrahydrofuran, a powstałym produktem jest związek metaloorganiczny zwany „odczynnikiem Grignarda”. Na przykład: bromek etylu (CH₃ – CH₂ – Br) z magnezem (Mg) reaguje w suchym środowisku, tworząc bromek etylomagnezu (CH₃ – CH₂ – MgBr).

• Pierwszorzędowe halogenki alkilu ulegają reakcjom z alkoholanami lub alkohole w środowisku zasadowym w celu wytworzenia eterów. Reakcje te znane są jako „synteza Williamsona”. Na przykład: reakcja pomiędzy bromkiem metylu (CH₃Br) i metanolan sodu (CH₃ONa) wytwarza eter dimetylowy (CH₃OCH₃).

Zastosowania halogenków

Halogenki lub halogenki mają różne zastosowania w przemyśle, medycynie i życiu codziennym. Niektóre z tych aplikacji to:

• Dla wielu są one stosowane jako rozpuszczalniki związki organiczne.
• Stosowane są jako środki dezynfekujące i antyseptyczne.
• Stosowano je jako czynniki chłodnicze.
• Wykorzystuje się je do produkcji polimerów fluorowanych. Na przykład teflon.
• W medycynie wykorzystuje się je jako sole jadalne lub nalewki.
• Wykorzystuje się je do uzdatniania i oczyszczania wody.
• Do produkcji lamp wykorzystuje się halogenki metali.
• Stosowane są do czyszczenia podzespołów elektronicznych.
• Wykorzystuje się je jako substancje wyjściowe do syntezy bardziej złożonych związków organicznych.
• Niektóre, takie jak bromek srebra (AgBr), są używane do wywoływania klisz fotograficznych.

Niebezpieczeństwa halogenków

Halogenki alkilowe stosowane jako rozpuszczalniki gwałtownie reagują z mocnymi zasadami i silnymi utleniaczami, co może spowodować eksplozję i pożar.

Ponadto chlorofluorowęglowodory (CFC) to halogenki alkilu stosowane od dziesięcioleci jako czynniki chłodnicze, ale ich Zatrudnienie zostało zakazane przez podmioty międzynarodowe, ponieważ to one w głównej mierze odpowiadają za dziurę w warstwie ozon.

Z drugiej strony halogenowodory działają drażniąco na oczy, skórę i błony śluzowe.

Postępuj zgodnie z:

• Ty wyjdź
• sole kwasowe
• sole obojętne

Bibliografia

• SALOMONY, T. G. (1996). Podstawy chemii organicznej. Wiley’a.
• Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davisa, R. E., de Sandoval, M. T. DO. O. i Muradás, R. M. G. (1992). Chemia ogólna (str. 108-117). McGraw-Hill.
• Wellsa, A. F. (1978). Strukturalna chemia nieorganiczna. Odwracać.