Tabela Periódica: Informações e Exemplos

O Tabela Periódica dos Elementos é uma mesa em que todos os elementos químicos conhecido pelo homem, ordenado de acordo com seu número atômico (número de prótons), configuração eletrônica e propriedades quimicas específico.

Trata-se de uma ferramenta conceitual fundamental para o estudo de matéria cuja primeira versão foi publicada em 1869 pelo químico russo Dmitri Mendeleev, e que foi atualizada com o passar do anos, à medida que novos elementos químicos foram descobertos e os padrões subjacentes aos seus propriedades.

A tabela periódica atual é estruturada em sete linhas (horizontal) chamados de períodos e em 18 colunas (vertical) chamados grupos ou famílias. Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades da esquerda para a direita ao longo dos períodos e de cima para baixo seguindo cada grupo.

Algum propriedades de elementos químicos, como raio atômico e raio iônico, aumentam de cima para baixo (seguindo o grupo) e da direita para a esquerda (seguindo o ponto), enquanto a energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade aumentam de baixo para cima (seguindo o grupo) e da esquerda para a direita (seguindo o período).

Grupos da tabela periódica

Numerados de 1 a 18 da esquerda para a direita, os nomes dos grupos atuais são determinados pelo Nomenclatura IUPAC, aprovado em 1988 para unificar as diversas formas de nome que existiam. Os membros de cada grupo possuem configurações eletrônicas semelhantes e as mesmas valência (número de elétrons na última órbita), então eles têm propriedades químicas semelhante.

De acordo com a IUPAC, existem os seguintes grupos de elementos:

1. Grupo 1 (IA). Neste grupo estão todos os metais alcalinos, com exceção do hidrogênio, que embora esteja nominalmente no grupo, é um gás. Os elementos fazem parte da família: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs), frâncio (Fr). Eles têm muito baixo densidades, eles são bons transmissores do quente e a eletricidade, e eles nunca são encontrados livremente na natureza, mas em compostos com outros elementos.
2. Grupo 2 (IIA). Nesse grupo estão os chamados metais alcalino-terrosos, são mais duros que os alcalinos, brilhantes e bons condutores elétricos, embora menos reativos e muito bons agentes redutores (oxidantes). A família é composta por: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra).
3. Grupo 3 (IIIB). A família escândio está neste grupo, embora em muitos dos grupos no bloco “d” da tabela (grupos 3 a 12, incluindo actinídeos e terras raras) não há consenso definitivo quanto ao pedido ideal. Eles compõem esta família: escândio (Sc), ítrio (Y), lantânio ou lutécio (La) e actínio (Ac), são sólido, brilhante e altamente reativo, semelhante em propriedades ao alumínio. As chamadas "terras raras" também pertencem a este grupo: os lantanídeos (ou lantanídeos). Os actinídeos (ou actinóides) também pertencem a este grupo. Ambos os conjuntos de elementos (os lantanídeos e os actinídeos) são chamados de “elementos de transição interna” e estão em um bloco inferior da tabela. Os lantanídeos são: Lantânio (La), Cério (Ce), Praseodímio (Pr), Neodímio (Nd), Promécio (Pm), Samário (Sm), európio (Eu), gadolínio (Gd), térbio (Tb), disprósio (Dy), hólmio (Ho), érbio (Er), túlio (Tm), itérbio (Yb), lutécio (Lu). Os actinídeos são: actínio (Ac), tório (Th), protactínio (Pa), urânio (U), neptúnio (Np), plutônio (Pu), amerício (Am), cúrio (Cm), berquélio (Bk), califórnio (Cf), einsteínio (Es), férmio (Fm), mendelévio (Md), nobélio (Não) e Lawrence (Lr). Do neptúnio em diante, eles são isótopos instáveis ​​criados pelo homem.
4. Grupo 4 (IVB). Nesse grupo está a chamada “família do titânio”, composta pelos elementos titânio (Ti), zircônio (Zr), háfnio (Hf) e rutherfórdio (Rf), este último sintético e radioativo, por isso às vezes não é ingerido conta. Se trata de metais muito reativos, portanto, em certas apresentações, eles podem ficar vermelhos e inflamados instantaneamente apenas por entrarem em contato com o oxigênio do ar.
5. Grupo 5 (VB). Nesse grupo está a família do vanádio (V), liderada pelo vanádio (V) e acompanhada pelo nióbio (Nb), tântalo (Ta) e dubnium (Db), este último produzido exclusivamente em laboratório. Eles são sólidos à temperatura ambiente, na cor prata e conduzem calor e eletricidade.
6. Grupo 6 (VIB). Nesse grupo está a família do cromo (Cr), composta por cromo (Cr), molibdênio (Mo), tungstênio (W) e seabórgio (Sg). Eles são sólidos de ponto alto fusão Y ebuliçãoCondutores de calor e eletricidade, altamente resistentes à corrosão e bastante reativos.
7. Grupo 7 (VIIB). Nessa família estão o manganês (Mn), o tecnécio (Tc) e o rênio (Re), bem como o elemento com número atômico 107, bohrium (Bh). Este último foi sintetizado pela primeira vez em 1981 e é altamente instável, então sua meia-vida é de apenas 0,44 segundos. De modo geral, o rênio e o tecnécio também são elementos extremamente raros: o tecnécio não tem formas estáveis, enquanto o manganês é muito comum na natureza.
8. Grupo 8 (VIIIB). Nesse grupo está a família do ferro (Fe), que inclui o rutênio (Ru), o ósmio (Os) e o hassio (Hs). O Hassium era conhecido como unniloctium e foi sintetizado em 1984 pela primeira vez; aparece entre os polêmicos elementos 101 a 109, cuja nomenclatura vem sendo questionada. São elementos bastante reativos, bons condutores de calor e eletricidade e, no caso do ferro, magnéticos.
9. Grupo 9 (VIIIB). Neste grupo está a família do cobalto (Co), que contém os elementos cobalto (Co), ródio (Rh), irídio (Ir) e meitnério (Mt). Como no grupo anterior, o primeiro é ferromagnético e representativo das propriedades do família, e o último é sintético, portanto não existe na natureza (seu isótopo mais estável dura cerca de 10 anos).
10. Grupo 10 (VIIIB). Nas versões anteriores da Tabela Periódica, este grupo era uma única família, com os grupos 8 e 9.. Versões recentes os separaram. Este grupo é liderado pelo níquel (Ni), que é acompanhado pelo paládio (Pd), platina (Pt) e darmstádio (Ds). Eles são metais comuns na natureza na forma elementar, embora o níquel (o mais reativo) possa ser encontrado em Liga (em alguns meteoritos, especialmente). Suas propriedades catalíticas tornam esses metais um importante suprimento para a indústria aeroespacial e química.
11. Grupo 11 (IB). Neste grupo encontra-se a família do cobre (Cu), e é composta pelo cobre (Cu) e pelos metais preciosos ouro (Au) e prata (Ag) e roentgênio (Rg). Eles também são conhecidos como "metais moeda". Eles são pouco reativos, difíceis de corroer, macios e extremamente úteis ao homem.
12. Grupo 12 (IIB). Este grupo contém a família do zinco (Zn), que contém zinco, cádmio (Cd), mercúrio (Hg) e copernício (Cn), anteriormente denominado unúnbio. São metais macios (na verdade, o mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente), diamagnéticos e divalentes, com os pontos de fusão mais baixos de todos os metais de transição. O engraçado é que o zinco é muito necessário para a química da vida, enquanto o cádmio e o mercúrio são altamente intoxicantes. O Copernicium, por sua vez, é um elemento sintético criado em 1996.
13. Grupo 13 (IIIA). Nesse grupo estão os elementos ditos "terrosos", por serem abundantes na terra, principalmente o alumínio. O grupo é liderado pelo boro (B), que é um metalóidee, em seguida, alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio (Ta) e niônio (Nh), cada vez mais metálicos conforme você desce na coluna. E embora o boro tenha alta dureza e propriedades não metálicas, os demais são metais macios e maleáveis ​​amplamente utilizados pelo homem.
14. Grupo 14 (IVA). Neste grupo estão os elementos carbonetos, encabeçados pelo carbono (C), e continuando com o silício (Si), germânio (Ge), estanho (Sn), chumbo (Pb) e flevório (Fl). São elementos bem conhecidos, principalmente o carbono, essenciais para toda a química da vida. À medida que se descende na família, no entanto, os elementos adquirem propriedades metálicas, ponto tal que o carbono é não metálico, semimetais de silício e germânio e o último claramente metálico.
15. Grupo 15 (VA). Neste grupo estão os elementos nitrogenoides, liderados por nitrogênio (N), então o fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi) e muscovium (Mc), um elemento sintético. Eles também são conhecidos como pannogênios ou nitrogenoides, são muito reativos em altas temperaturas e muitos são indispensáveis ​​para o quimica Organica.
16. Grupo 16 (VIA). Nesse grupo estão os chamados calcogênios ou anfígenos. Está na família do oxigênio (O), que contém oxigênio (O), seguido de enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te), polônio (Po) e livermorio (Lv). Eles são caracterizados por terem seis elétrons de valência, apesar dos quais suas propriedades variam de não metálicas a metálicas conforme seu número atômico aumenta. À temperatura ambiente, o oxigênio é um gás muito reativo devido ao seu pequeno tamanho, enquanto o resto dos elementos são sólidos e menos frequentes na natureza.
17. Grupo 17 (VIIA). Nesse grupo está a família dos halogênios, nome que vem de sua tendência a formar sais (haletos). Isso ocorre porque eles geralmente constituem moléculas diatômicas de considerável poder oxidante, o que os leva a constituir íons mononegativos. Eles são amplamente utilizados na indústria química e na fabricação de suprimentos de laboratório. Esses elementos são flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At) e tenese (Ts), sendo este último também um metal do grupo f.
18. Grupo 18 (VIIIA). Neste grupo estão os elementos conhecidos como "gases nobres"Ou"gases inertes”. São elementos de baixíssima reatividade, geralmente encontrados na forma de gases monoatômicos, inodoros, incolores, insípido, formando muito poucos compostos excepcionais, porque sua camada mais externa de elétrons é completo. Esses elementos são hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe), radônio (Rn) e oganeson (Og). Os dois últimos são particulares: o radônio é radioativo e não tem isótopos estável (seu isótopo mais estável é o ²²²Rn, que existe apenas 3,8 dias), enquanto oganeson é de origem sintética e o elemento mais pesado criado até hoje.

Blocos de Tabela Periódica

Outra forma de entender a Tabela Periódica é por meio de seus quatro blocos:

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