Definiția Atomic Structure

Conform Tabelul periodic, există aproximativ 118 tipuri diferite de atomi care, atunci când sunt grupați împreună, formează molecule. Structura atomului a fost studiată de diferiți oameni de știință până să ajungem la ceea ce luăm acum drept criteriu. general, adică un atom este format din două zone bine diferențiate: zona nucleară și zona extra nuclear.

Zona nucleară este formată din sarcina pozitivă (protoni) și încărcături neutre (neutroni), motiv pentru care reprezintă aproape 99,99% din masă atomică în ciuda dimensiunii reduse de 10-12 cm. Particulele din interior sunt ținute împreună de forțe nucleare, forțe foarte puternice care dau naștere la Energie nucleară.

În ciuda faptului că are cea mai mică masă atomică, zona extranucleară ocupă 99,99% din volum a atomului și este încărcat negativ fiind zona gazdă pentru electroni, care sunt în continuu

circulaţie pe termen nelimitat.

Când atomul este neutru, se spune că numărul de electroni și protoni este egal. Acum, când un atom pierde sau câștigă electroni, rămânând încărcat pozitiv sau negativ, se formează specii ionice numite cationi și anioni. În funcție de numărul de electroni câștigați sau pierduți, li se atribuie un nume, de exemplu, în cazul aluminiului, care este un metal care formează un ion pozitiv, deoarece pierde trei electroni, se numește cation trivalent.

Dacă ne uităm la masele particulelor subatomice, am vedea că acestea sunt similare în ordinea protonilor și neutronii în timp ce electronii au o masă mai mică, toți definiți în Tabelul periodic în cel Unitate de „uma”. „uma” înseamnă „unitate de masă atomică” și este definită ca o douăsprezece parte din masa atomică a carbonului, pentru a stabili o magnitudine de referință. La rândul său, este definită ca următoarea echivalență:

1 amu = 1,66 x 10^-24 grame

Dacă ne uităm la ordinele de mărime, ei realizează că este o valoare infimă și imperceptibilă pentru viziunea umană. Deci când citim masa atomică a unui element, de exemplu, în cazul Heliului vedem că este de 4,002602 amu sau, ceea ce este la fel, de 6,64x10-24 grame.

Atunci când definim structura atomică a unui element ne referim la două numere cunoscute care ne permit să identificăm rapid atomul pe care îl numim. Aceste numere sunt: ​​numărul atomic și numărul de masă.

Numărul atomic sau „Z” reprezintă numărul de protoni pe care atomul îi are în nucleu. După cum am spus mai înainte, dacă atomul este neutru, „Z” corespunde și numărului de electroni din zona extranucleară. Datorită numărului său „Z” îl putem localiza în Tabelul Periodic, care îi va da o serie de anumite proprietăți. În ceea ce privește numărul de masă sau „A” se referă la numărul de protoni și neutroni pe care atomul îi are în nucleul său. În general, ambele numere sunt exprimate după cum urmează:

Unde X reprezintă simbol de element chimic.

Deși pentru un anumit „X”, „Z” este unic, „A” poate varia datorită existenței izotopilor.

Izotopii sunt atomi ai aceluiași element care diferă ca număr de neutroni. Prin urmare, ei pot avea același „Z”, adică același număr de protoni, dar nu același „A”, deoarece neutronii variază de la unul la altul.

Există multe exemple de izotopi în natură, cei mai răspândiți sunt izotopii carbonului. Există următoarele structuri atomice pentru același element:

După cum putem vedea, în fiecare dintre ele, numărul de neutroni variază. Toate speciile conservă șase protoni, în timp ce prima are 5 neutroni, a doua 6, a treia 7 și ultima 8. În funcție de izotop este că utilizarea este determinată. De exemplu, izotopul Carbon-13 este cel mai puțin disponibil în natură, în ciuda faptului că este stabil din punct de vedere fizic. Carbon-14 este un izotop radioactiv cu aplicații în acest domeniu, iar grafitul este unul dintre cei mai utili izotopi în prezent.

Subiecte în structura atomică