Характеристики галогенов

Галогены - это химические элементы, которые находятся в группе VIIA или группе 17 периодической таблицы. Он состоит из элементов фтора, хлора, брома, йода и астата.

Название галоген происходит от греческого языка и означает «производитель солей», так как эти элементы образуют соли с натрием, подобные обычной поваренной соли.

Общие характеристики галогенов:

Это одновалентные элементы, то есть у них есть только одно число валентности. В галогенах валентность -1.

Они имеют сродство к водороду, образуя так называемые гидрокислоты.

У них мало сродства к кислороду, поэтому они не образуют оксиды, но при очень высоких температурах.

Они соединяются с металлами с образованием галогеновых солей.

Индивидуальные характеристики галогенов:

Характеристики фтора:

Химический символ F. Атомный номер 9, атомный вес 19. Фтор в чистом виде представляет собой желтый газ с температурой плавления -223 ° C и температурой кипения -187 ° C. Свободного его не существует, поэтому его нужно изолировать. Впервые он был выделен в 1886 году. Его физические характеристики: зеленовато-желтый газ, очень едкий и раздражающий, с резким запахом, ядовитый для людей и животных. Трудно разжижить. Химические характеристики: Он соединяется с водородом даже при очень низких температурах с экзотермической реакцией. Соединяется с металлами, образуя соли. Он разлагает соляную кислоту, образуя хлор, и разлагает воду, выделяя кислород. Из-за своего сродства к водороду он берет его из органических веществ, карбонизируя их. Одно из его основных соединений - фтористоводородная кислота, которую можно хранить только в платиновых или восковых банках, поскольку она разрушает кремнезем в стекле. Он очень летуч и агрессивен. В сочетании с металлами образует фториды.

Характеристики хлора:

Химический знак Cl. Атомный номер 17, атомный вес 35,5. Температура плавления - 102 ° C, температура кипения -37 ° C. Хлор был открыт в 1774 году и выделен в 1811 году. Физические свойства: это зеленовато-желтый газ, который не существует в природе в свободном виде, поскольку он обычно содержится в солях. Имеет удушающий и ядовитый запах. Химические свойства: Хлор очень похож на водород, соединяясь в экзотермической реакции с образованием соляной кислоты. Соляная кислота, также называемая соляной кислотой или дымящейся солью, была известна со времен Древнего Рима. Он был найден в газообразном состоянии в вулканах и растворен в воде некоторых рек возле вулканов. Он очень разъедает кожу и ядовит при проглатывании. Он вырабатывается желудком для пищеварения. Другими важными соединениями хлора являются гипохлориты, особенно гипохлорит натрия, который при растворении в воде используется в качестве отбеливателя, дезинфицирующего и стерилизующего средства для воды. Нейтрализует кислоты.

Характеристики брома:

Химическое обозначение Br. Атомный номер 35, атомный вес 79,9. Температура плавления -7,3 ° C, точка кипения 58,8 ° C. Он не является свободным в природе, но соединяется с металлами с образованием бромидов. Выделяется электролизом. Физические свойства: это жидкость темно-красного цвета с раздражающим запахом; при комнатной температуре выделяет раздражающий густой оранжево-красный пар, вызывающий кашель и слезотечение; Это ядовито. Растворяется в эфире или хлороформе и почти не растворяется в воде. Химические свойства: бром разрушает органические вещества; у живых существ он разъедает кожу и вызывает трудно заживающие язвы. В основном он используется в сочетании с металлами, образующими бромиды, используемые в промышленности, такие как бромид серебра, ранее использовавшийся в фотографии. Они также используются в низких концентрациях как антисептик. В сочетании с водородом он дает бромистоводородную кислоту, бесцветный газ с резким запахом и вкусом, используемый в основном для воздействия на металлы и получения бромидов.

Особенности Йод:

Химический символ I. Атомный номер 53, атомный вес 126,9. Точка плавления 113 ° C; точка кипения 184 ° C. В природе не существует свободного. Он содержится в виде йодидов в водорослях и как часть минералов в некоторых продуктах питания, таких как кресс-салат, тресковый жир и моллюски. Физические свойства: Йод представляет собой твердое кристаллическое тело черновато-серого цвета с металлическим блеском и сильным неприятным запахом. Он плохо растворяется в воде и очень хорошо растворяется в спирте. Химические свойства: соединяется с металлами, образуя йодиды; также с металлоидами, такими как сера и фосфор. Он имеет более высокое сродство к кислороду, чем другие галогены. В сочетании с аммиаком он производит йодид азота, который является взрывоопасным газом. В сочетании с водородом он производит иодистоводородную кислоту, бесцветный газ с резким запахом и вкусом, который дымится в присутствии воздуха. Он растворяется в воде и разлагается под действием света и тепла. Если молекула кислоты содержит кислород, то образуется иовая кислота, которая представляет собой твердое кристаллическое вещество с окислительными характеристиками. Йод используется в спиртовом растворе как дезинфицирующее и антисептическое средство.

Особенности Astatus:

На символ. Атомный номер 85, атомный вес 210. В природе не существует свободного. Точка плавления 254 ° C; точка кипения 962 ° С. Астатин был впервые синтезирован в 1940-х годах, поскольку это элемент, который выделяется при распаде атомов висмута альфа-лучами. Это радиоактивный элемент с очень коротким сроком службы; самый продолжительный изотоп - это At210 с максимальным сроком службы около 8 часов. Считается, что его химические свойства очень похожи на свойства йода; физически он мог бы иметь внешний вид и свойства, более похожие на металлы. Несмотря на то, что он является радиоактивным элементом, он не представляет опасности для здоровья, поскольку обычно не встречается в природе. Он имеет лишь несколько применений в лаборатории для маркировки атомов при изучении субатомной материи.