Definícia periodických vlastností (atómový polomer, iónový polomer, PI a elektroafinita)

Atómové rádio

Pomocou hodnoty atómového polomeru definujeme vzdialenosť existujúci medzi dvoma jadrami viazaných atómov. Zatiaľ čo kovy tvoria siete navzájom rovnakých atómov, nekovy tvoria molekuly spájajúce rôzne prvky, preto to v týchto prípadoch závisí zásadne od silu odkazu, ktorý ich k sebe viac či menej priťahuje.

Aký je trend podľa atómového čísla? No, v rovnakom období, keď sa atómové číslo zvyšuje, zvyšujeme protóny v atómovom jadre a elektróny umiestnené na rovnakej úrovni energie, takže tieniaci účinok elektrónov vnútornej konfigurácie sa nemení. Z tohto dôvodu je účinný jadrový náboj na elektrón

najvzdialenejší sa zvyšuje, a preto sa atómový polomer zmenšuje. Zatiaľ čo zvýšením atómového čísla v rovnakej skupine Periodická tabuľka, protóny v jadre sa zväčšujú, ale aj elektróny, ktoré sa nachádzajú na úrovniach ďalej od jadra, s ktorým je efektívny jadrový náboj na najvzdialenejšom elektróne vždy rovnaký, a teda aj atómový polomer zvyšuje.

Iónový polomer

Iónový polomer umožňuje štúdium väzbových energií zahrnutých v iónových zlúčeninách, známych ako energia mriežky. Preto je dôležité pochopiť, ako na to analyzovať polomer aniónu alebo katiónu.

Keď neutrálny prvok stratí jeden alebo viac elektrónov, má vo svojom jadre vysoký náboj, ktorý silnejšie pritiahne elektróny. elektróny, ktoré zachováva, takže pri strate valenčných elektrónov je polomer iónu menší ako polomer atómu neutrálny. Opak nastane, keď neutrálny prvok získa elektróny a vytvorí anión. The druhov záporne nabité inkorporované nové elektróny zachovávajúce rovnaký náboj vo svojom jadre, takže polomer iónu je väčší ako polomer neutrálneho atómu predchádzajúceho.

Keď sa študujú izoelektronické druhy, ako napríklad: Na⁺; Mg⁺² a Ne, všetky tieto druhy majú vo svojej elektronickej konfigurácii 10 elektrónov; avšak Na + má vo svojom jadre 11 protónov, kým Mg⁺² 12 protónov a Ne 10 protónov. To vysvetľuje, prečo je Ne väčšie ako Na⁺ a tieto väčšie ako Mg⁺². Tvárou v tvár rovnakej elektrónovej konfigurácii bude mať druh, ktorý má viac protónov, viac nábojov, ktoré budú priťahovať elektróny a následne sa polomer zmenšuje.

Iónové aj atómové polomery sa merajú v pikometroch a sú uvedené v tabuľke.

Ionizačný potenciál

Predstavuje minimálnu energiu, ktorá musí byť dodaná prvku v plynnom stave (v jeho základnom stave), aby sa z neho odtrhol elektrón.

Aký je trend podľa atómového čísla? Keď zvyšujeme atómové číslo v určitom období, ionizačná energia sa zvyšuje, pretože, ako sme videli, atómový polomer sa zmenšuje v dôsledku nárastu jadrového náboja, preto je logické myslieť že odstránenie elektrónu bude znamenať odovzdanie väčšieho množstva energie. Zatiaľ čo pri zvyšovaní atómového čísla v skupine sa atómový polomer zväčšuje, preto potenciál prvej ionizácie klesá.

Ak vznik ión pozitívne výsledky vo vyššej stabilite, ionizačná energia bude nižšia, napr kovov, kde stratou elektrónov viac prijímajú elektrónovú konfiguráciu ušľachtilejšieho plynu blízko. Ak nová elektrónová konfigurácia dáva druhu dodatočnú stabilitu, ionizačný potenciál je redukovaný, ako je prípad druhov, ktoré stratou jedného alebo viacerých elektrónov prijímajú konfigurácie s vrstvami do polovice naplnené.

Hovoríme o energii prvej, druhej a tretej ionizačnej energie, pretože sa požaduje odstránenie jedného alebo viacerých elektrónov.

Elektroafinita

Je to vlastnosť súvisiaca s energiou zapojenou do procesu, ktorá dáva predstavu o tendencii atómu vytvárať anión. Opäť hovoríme o atóme v plynnom a základnom stave. Čím viac energie proces uvoľní, tým ľahšie bude vytvorenie aniónových druhov.

Zoberme si halogény, ktoré pri tvorbe aniónu získavajú určitú dodatočnú stabilitu tým, že pripomínajú svoju elektronickú konfiguráciu konfigurácii vzácneho plynu. Tu sa zvyšuje elektrónová afinita.

Preto sa elektrónová afinita zvyšuje v období, keď sa atómové číslo zvyšuje, a v celej skupine, keď sa atómové číslo znižuje.

Témy v periodických vlastnostiach (atómový polomer, iónový polomer, PI a elektroafinita)