20 Primeri kovin in nekovin

Vse zadeve znano je sestavljeno iz atomi, od 118 kemični elementi ki tvorijo periodni sistem. Ena od klasifikacij teh elementov je v kovine in nekovine, glede na njegovo naravo in lastnosti.

Skoraj vsi elementi so kovinski, na splošno prihajajo iz minerali in z električnimi lastnostmi in interakcijami, ki jih je temeljito preučil anorganska kemija. Po drugi strani pa so preostali elementi, nekovinski, potrebni za življenje in tvorijo različne oblike življenja. organski material znano, čeprav so del kovin tudi nekatere kovine molekul organske in imajo pomembno vlogo v živih organizmih.

Razlike med kovinami in nekovinami

Kovine in nekovine se razlikujejo po svojih temeljnih lastnostih in vrstah možnih reakcij.

Končno so kovinski elementi običajno medsebojno delujejo elektrostatično z nekovinsko obliko ionske vezitega, kar nastane kemične spojine ko jih zapustite. Nekovinski pa navadno tvorijo zapletene molekularne strukture z vezmi različne narave (kovalentne vezi, interakcije vodikove vezi,

peptidne veziitd.). Zato organska kemija ali življenje temelji na slednjem, čeprav so živa telesa sestavljena iz kombinacij obeh vrst elementov.

Primeri kovin

1. Železo (Vera). Imenuje se tudi železo, je ena najpogostejših kovin v zemeljski skorji, ki tvori srce planeta, kjer je v tekočem stanju. Njegova najbolj presenetljiva lastnost, poleg trdote in relativne duktilnosti, je velika feromagnetna sposobnost. Z njegovo zlitino z ogljikom je mogoče dobiti jeklo.
2. Magnezij (Mg). Je zelo bogat element na zemlji, tako v svoji skorji kot raztopljeni v morja. V naravi se nikoli ne pojavi v čista država, ampak kot ioni, ki tvorijo greš ven. Nepogrešljiv je za življenje, uporaben za zlitine in lahko vnetljivo.
3. Zlato (Au). Je rumena, mehka, sijoča ​​plemenita kovina, ki ne reagira z večino delcev kemične snovi razen cianida, živega srebra, klora in belila. Skozi zgodovino je igral ključno vlogo v človeški gospodarski kulturi kot simbol bogastva in podpore valutam.
4. Srebro (Ag). Druga izmed plemenitih kovin je bela, svetla, raztegljiva in voljna, v naravi je kot del različnih mineralov ali kot čisti listi elementa. V zemeljski skorji ni zelo pogost. Je najboljši znani prevodnik toplote in električne energije.
5. Aluminij (Za). Je zelo lahka, neferomagnetna kovina, tretja najpogostejša v zemeljski skorji. Zelo ga cenijo v industriji ter industriji železa in jekla, saj je z zlitinami mogoče dobiti različice z večjo odpornostjo, ki pa ohranijo svojo vsestranskost. Ima nizko gostoto in zelo dobra odpornost proti koroziji.
6. Nikelj (Nobenega). Je zelo raztegljiva in zelo voljna bela kovina, dober prevodnik električne energije in toplote, pa tudi feromagnetna. Je ena izmed gostih kovin, skupaj z iridijem, osmijem in železom. Za življenje je ključnega pomena, saj je del mnogih encimi Y. beljakovine.
7. Cink (Zn). Je prehodna kovina, podobna kadmiju (Cd) in magneziju (Mg), ki se pogosto uporablja v postopkih pocinkanja, torej kot zaščitna prevleka za druge kovine. Je zelo odporen na hladne plastične deformacije, zato je obdelan nad 100 ºC.
8. Svinec (Pb). Veliko se uporablja kot ščit za preprečevanje človeškega stika z radioaktivnimi emisijami. Zaradi svoje edinstvene molekularne prožnosti, enostavnosti taljenja in relativne odpornosti na močne kisline, kot sta žveplova ali klorovodikova, je zelo poseben element.
9. Kositer (Sn). Je težka kovina in enostavna oksidacija, ki se uporablja v mnogih zlitinah za zagotavljanje odpornosti proti koroziji. Ko se upogne, ustvari zelo značilen zvok, ki so ga poimenovali "kositer".
10. Natrij (Na). Je mehka, srebrno alkalijska kovina, ki je prisotna v morski soli in v mineralu, imenovanem halit. Je zelo reaktiven, oksidativni in reagira eksotermno in burno, če ga zmešamo z vodo. Je ena vitalnih sestavin znanih živih organizmov.

Primeri nekovin

1. Vodik (H). Je najpogostejši in najpogostejši element v vesolju. To je plin, ki ga najdemo v ozračju (kot dvoatomska molekula H₂ kot del velike večine organske spojinein tudi v osrčju zvezd, kjer pride do fuzije med jedri tega elementa. Je tudi najlažji element v periodnem sistemu. Po drugi strani pa je brez vonja, brez barve in v vodi netopen.
2. Kisik (ALI). Je nepogrešljiv za življenje, izkoristi ga živali za pridobivanje energije (dihanje). Ta plin (O.₂) je zelo reaktiven in tvori oksidi s skoraj vsemi elementi periodnega sistema, razen Plemeniti plini. Tvori skoraj polovico mase zemeljske skorje in je ključnega pomena za tvorbo vode (H₂ALI).
3. Ogljik (C). Je osrednji element vse organske kemije, skupen vsem znanim živim bitjem in del več kot 16 milijonov spojin, ki ga potrebujejo. V naravi ga najdemo v dveh različnih oblikah: grafit in diamant, ki imata strukturo na osnovi ogljikovih atomov, a razporejena na različne načine. Skupaj s kisikom tvori ogljikov dioksid (CO₂) bistvenega pomena za fotosintezo.
4. Žveplo (S). Je mehak, bogat element z značilnim vonjem, ki je skupen dejavnosti skoraj vseh živih organizmov in je bogat v vulkanskih okoliščinah. Je rumenkast in v vodi netopen, bistven za organsko življenje in izredno uporaben v industrijskih procesih.
5. Tekma (P). Kljub temu, da v naravi ni nikoli v domačem stanju, je nepogrešljiv del mnogih organskih spojin in živa bitjakot sta DNA in RNA ali ATP. Je zelo reaktiven in v stiku s kisikom oddaja svetlobo.
6. Dušik (N). Je običajno dvoatomski plin (N₂), ki predstavlja 78% zraka v ozračju in je prisoten v številnih organskih snoveh, kot je amoniak (NH₃), čeprav je plin z nizko reaktivnostjo v primerjavi z vodikom ali kisikom.
7. Helij (On). Je drugi najpogostejši element v vesolju, ki ga lahko dobimo tudi kot produkt jedrske fuzije vodika v zvezdah. Je plemenit plin, torej s skoraj nič reaktivnostjo, brez barve, vonja in zelo lahek, pogosto uporabljen kot izolacijski ali kot hladilno sredstvo v tekoči obliki.
8. Klor (Cl). Klor v najčistejši obliki je zelo strupen rumenkast plin (Cl2) z neprijetnim vonjem. Vendar ga je v naravi veliko in je del številnih organskih in anorganskih snovi, od katerih so številne bistvene za življenje. Skupaj z vodikom tvori klorovodikovo kislino (HCl), eno najmočnejših kislin, ki obstajajo.
9. Jod (JAZ). Je element skupine halogenov, malo reaktiven in elektronegativen. Kljub temu se uporablja v medicini, v fotografski umetnosti in kot barvilo. Kljub temu, da je nekovina, ima nenavadne kovinske lastnosti in je reaktiven na živo srebro in žveplo.
10. Selen (Vem). Netopen je v vodi in v vodi alkohol, vendar je topen v etru in ogljikovem disulfidu, ima fotoelektrične lastnosti (pretvarja svetlobo v elektriko) in je nujen del proizvodnje stekla. Je tudi hranilo za vse oblike življenja, bistvenega pomena za številne aminokisline in prisotno v mnogih hrano.

Sledite z: