20 primerov nitratov

Primeri   /   by admin   /   November 09, 2023

The nitrati so kemične spojine ki so lahko soli ali estri, pridobljeni iz dušikove kisline (HNO3). Te spojine vsebujejo nitratni ion (NO3–). Na primer: natrijev nitrat (NaNO3) in kalijev nitrat (NaNO3).

  • Poglej tudi: Pojdi ven

Vrste nitratov

Nitrati so lahko organski ali anorganski:

  • Anorganski nitrati. So tisti, ki nastanejo v naravi z razpadom kemičnih spojin, ki vsebujejo dušik, kot npr beljakovine ali sečnina. Zaradi te razgradnje nastane amoniak ali amonij, ki v stiku s kisikom oksidira mikroorganizmi tipa nitrobacter (vrsta gramnegativnih paličastih bakterij), da tvori ustrezen nitrat v prisotnosti neke baze, ki se nahaja v mediju. Na primer: srebrov nitrat (AgNO3) in kalcijev nitrat (Ca(NO3)2).
  • Organski nitrati. So tisti, ki so pridobljeni iz dušikove kisline z alkoholi. Na primer: nitroglicerin in amil nitrat.

Primeri nitratov

  1. natrijev nitrat (NaNO3)
  2. kalijev nitrat (KNO3)
  3. amonijev nitrat (NH4št3)
  4. kalcijev nitrat (Ca(NO3)2)
  5. kromov (III) nitrat (Cr(NO3)3)
  6. železov(II) nitrat (Fe(NO3)2)
  7. železov(III) nitrat (Fe(NO3)3)
    8. instagram story viewer
  8. aluminijev nitrat nonahidrat (Al (NO3)3*9H2ALI)
  9. bakrov(II) nitrat (Cu(NO3)2)
  10. srebrov nitrat (AgNO3)
  11. magnezijev nitrat (Mg (NO3)2)
  12. cinkov nitrat (Zn (NO3)2)
  13. svinčev nitrat (Pb (NO3)2)
  14. barijev nitrat (Ba (NO3)2)
  15. Čilski nitrat (KNO3 + NaNO3)
  16. amil nitrat (O2NE (CH2)4CH3)
  17. nitroglicerin (C3h5n3)

Uporaba nitratov

Nitrati imajo širok spekter uporabe:

  • Uporabljajo se za izdelavo eksploziva. Kalijev nitrat (KNO3) je pomembna sestavina črnega smodnika in amonijevega nitrata (NH4št3) se zmeša z nafto za uporabo kot eksploziv v rudarstvu.
  • Uporabljajo se za proizvodnjo gnojil. Amonijev nitrat (NH4št3) in čilski nitrat (KNO3 + NaNO3) se pogosto uporabljajo v ta namen.
  • Uporabljajo se v medicini kot vazodilatatorji in za zmanjšanje bolečine pri angini pektoris. V ta namen se pogosto uporabljajo nitroglicerin in amilnitrat.
  • Uporabljajo se v medicini za odstranitev tkiva, ki raste okoli hranilnih cevi ali traheostome. V ta namen se uporablja srebrov nitrat (AgNO).3).
  • Uporabljajo se za konzerviranje hrane. Natrijev nitrat (NaNO3) se uporablja za ta namen.

Živila, ki vsebujejo nitrate

Nitrate naravno najdemo v zelenjavi, predvsem v listnati zelenjavi, kot so špinača, zelena solata in rukola. Poleg tega jih najdemo v mesnih konzervah in pitni vodi.

Toksičnost nitratov

Nitrati so nizko toksične spojine, vendar se lahko z delovanjem določenih snovi pretvorijo v nitrite bakterije, nitriti pa imajo večjo toksičnost. Pretvorba nitratov v nitrite lahko poteka v hrani, slini ali prebavilih.

Različni znaki in simptomi zastrupitve z nitrati običajno vključujejo: bruhanje, bolečine v trebuhu, tahikardija, hipotenzija, cianoza, pomanjkanje nadzora zavesti, sprememba srčnega ritma in konvulzije.

Onesnaženost vode z nitrati

Nitrati, ki pridejo v vodo, prihajajo predvsem iz dveh virov:

  • Pomivanje tal bogata z nitrati zaradi kmetijske dejavnosti. Dušik, ki ga zagotavljajo ti nitrati, se imenuje "anorganski dušik".
  • Odvajanje živalskih iztrebkov v naravno okolje kot posledica živinoreje, izlitja vode iz okvarjenih greznic in uporabe umetnih gnojil. Dušik, ki ga zagotavljajo ti nitrati, se imenuje "organski dušik".

Po podatkih Svetovne zdravstvene organizacije (WHO) naj bi bila mejna vrednost nitratov v pitni vodi približno 50 mg/l.

Visoke ravni nitratov v vodi povzročajo številne težave, zaradi katerih je voda neuporabna.

Presežek nitratov v površinskih vodah povzroči povečanje koncentracije dušika, ki skupaj s fosforjem predstavlja bistvena hranila za mnoge vodne organizme. Ko je v vodi presežek hranilnih snovi, pride do prenamnožitve alg in rastlin, ki porabijo veliko kisika in ob odmiranju proizvedejo presežek organski material na dnu rek, jezer in morij.

Vse to povzroči izrazito zmanjšanje kisika, raztopljenega v vodi, kar povzroči pogin vodnih organizmov, povečana motnost in spremembe barve, okusa in vonja vodo.

Presežek nitratov v podtalnici povzroča enake težave kot presežek nitratov v površinskih vodah, ker pa podzemna voda ni dobro vidna, je težko dostopati do nje za spremljanje koncentracij nitrati. Poleg tega se lahko nitrati iz podzemne vode usedejo v pore kamnin in povzročijo onesnaženje podtalja.

Razlike med nitrati in nitriti

Nitratni ion (NO3–) ima tri atome kisika vezane na en atom dušika, medtem ko ima nitritni ion (NO2–) ima dva atoma kisika, vezana na atom dušika. Po drugi strani pa so nitrati manj strupeni kot nitriti.

Sledi z:

  • Organska in anorganska kemija
  • Korozivne snovi
  • Strupene snovi

Reference

  • Sigler, A. in Bauder, J. (2012). Nitrati in nitriti. Dobro izobražen.
  • De Miguel-Fernández, C. in Vázquez-Taset, Y. M. (2006). Izvor nitratov (NO3) in nitritov (NO2) ter njihov vpliv na pitnost podzemne vode.Rudarstvo in geologija, 22(3), 9.
  • Moreno, B., Soto, K. in González, D. (2015). Poraba nitratov in njen potencialni ugoden učinek na zdravje srca in ožilja.Čilska revija o prehrani, 42(2), 199-205.
Oblak oznak
Ocena
0
Pogledi
0
Komentarji
YOU MIGHT ALSO LIKE