Дефиниција киселина и база

Цандела Роцио Барбисан | Нема в. 2021
Хемијски инжењер

Да бисмо боље разумели идеју, идемо даље са реакцијом где се Х + (протон) преноси:

ХЦл_(г)+ Х₂ИЛИ_(л) → Цл^-_(ац) + Х₃ИЛИ⁺_(ац)

У овој реакцији се види како хлороводоник (ХЦл) губи Х⁺, добијање Цл- а наведени протон је прихваћен од стране Вода формирајући хидронијум јон Х₃ИЛИ⁺. Сада је лако идентификовати киселину и базу, као што име имплицира, хлороводонична киселина ће бити киселина, док ће вода деловати као база.

Примери

Кисело-базне реакције су веома важне како у свакодневној хемији тако и у индустрији. И можда, упркос томе што нисмо знали како су се те реакције развиле, постојала је предрасуда о киселинама и базама са којима смо обично у контакту. Примери укључују:

- Агруми, карактеристични по "киселог" укуса, су најпопуларније киселине.

- сирће, састоји се од сирћетне киселине.

- натријум хидроксид, јака база која се користи у многим индустријским процесима, позната као "каустична сода"

- калцијум оксид, је креч који се може купити у гвожђарима.

И тако бисмо могли да наставимо још дуго, пошто постоје хиљаде киселина и база које, када се комбинују, доводе до киселинско-базних реакција.

Још један типичан случај је онај од сирћета, који је горе поменут, формиран кроз распуштање сирћетне киселине у води, да видимо реакцију у игри:

ХЦ₂ Х₃ ИЛИ_2(ац) + Х₂ИЛИ_(л) ↔ Ц₂Х₃ИЛИ₂^-_(ац)+ Х₃ИЛИ⁺_(ац)

Можете идентификовати одређене аналогија са реакцијом хлороводоника, у овом случају сирћетна киселина губи Х⁺, који се прима водом, формирајући две јонске врсте, два електролита. Сваки атом водоника у киселини који се може донирати бази познат је као кисели водоник. Ако се осврнемо на последњу реакцију, видимо да само један од четири водоника која има учествује у донацији, је једини кисели водоник који једињење има. Па, постоје једињења која имају више од једног киселог водоника, међутим, свако од њих ће се мање-више лако преносити.

Када једињење има један кисели водоник, каже се да је монопротично, а то је случај киселине које се виде изнад, и хлороводонична киселина и сирћетна киселина су киселине монопротичан. Али погледајмо неке дипротичне киселине као пример, једна од најпознатијих је сумпорна киселина Х.₂СВ₄, који је у стању да донира своја два кисела водоника, један од њих лакше од другог. У овом случају, ако донирате само кисели водоник, он формира ХСО₄^-, који се зове водоник сулфат, док ако донирате два кисела водоника он формира СО₄^-2, сулфат, јон са негативним наелектрисањем више од претходног.

Што се тиче база, најједноставније су оне које потичу од јонских једињења, као што су хидроксиди. Многи од њих су растворљиви у води и, када су растворени, способни су да се раздвоје, на пример, раније смо говорили о каустичној соди или натријум хидроксиду:

НаОХ_(с) → Х₂О На⁺_(ац)+ ОХ^-_(ац)

Лако можемо идентификовати да је у питању база, јер када се дисоцира у води видимо хидроксилне јоне (ОХ^-) карактеристика. И као натријум хидроксид, можемо назвати још неке попут КОХ или Ал (ОХ)₃. Други пример је онај амонијака, чија база може да реагује са водом и формира ион хидронијум на следећи начин:

НХ_3(ац)+ Х₂ИЛИ_(л) ↔ НХ₄⁺_(ац) + ОХ^-_(ац)

Треба напоменути да, у случају НаОХ, једноставно долази до дисоцијације у води, док у случају НХ₃, хидроксилни јони се производе јер постоји а хемијска реакција, у коме вода делује као киселина против базе, донирајући протоне.

За идентификацију киселина и база постоје различити тестови, неки се могу урадити код куће, а други у лабораторији. На једноставан начин могли бисмо да узмемо лакмус папир и када се стави у контакт са киселином, он постаје црвенкасте боје, док у контакту са базом постаје плави. Међутим, индикатори Постоје ацидобазне различите цене, квалитета и доступности и њихова функционисање заснива се на промени боје када је изложен а супстанца кисели или базични и један од најпризнатијих по свом доступност а цена је фенолфталеин.