Exempel på aromatiska föreningar

Kemister har funnit det användbart att dela upp alla organiska föreningar i två breda klasser: föreningar Alifatisk och föreningar Aromater. Aromatiska föreningar är bensen och föreningar med liknande kemiskt beteende. De aromatiska egenskaperna är det som skiljer bensen från alifatiska kolväten. Bensenmolekylen är en ring av en viss typ. Det finns andra föreningar, även ringformade, som verkar skilja sig strukturellt från bensen och ändå beter sig på liknande sätt.

Det visar sig att dessa andra föreningar liknar bensen i sin grundläggande elektroniska struktur, varför de också beter sig som aromater.

Alifatiska kolväten (alkaner, alkener, alkyner och deras cykliska analoger) reagerar huvudsakligen med tillägg, i flera länkar, och av fri radikalsubstitutionvid andra punkter i den alifatiska kedjan.

Å andra sidan, aromatiska kolväten, betonas att de har en tendens att heterolytisk substitution. Vidare är samma substitutionsreaktioner karakteristiska för aromatiska ringar var de än förekommer, oavsett vilka andra funktionella grupper molekylen kan innehålla. Dessa senare grupper påverkar reaktiviteten hos aromatiska ringar och vice versa.

Bensenmolekylen

Bensen har varit känt sedan 1825, och dess kemiska och fysikaliska egenskaper är bättre kända än för någon annan organisk förening. Trots detta var det först 1931 som en tillfredsställande struktur föreslogs för detta ämnet, och det tog upp till 15 år innan det var i allmän användning bland kemikalier organisk. Svårigheten låg i de begränsningar av utvecklingen som strukturteorin hade nått då. Den slutliga strukturen har uppnåtts tack vare antagandet av flera viktiga fakta:

Bensen har molekylformeln C₆H₆. På grund av dess elementära sammansättning och molekylvikt var bensen känd för att ha sex kol- och sex väteatomer. Problemet var att veta arrangemanget av sådana atomer.

År 1858 föreslog August Kekulé att kolatomer kan kopplas ihop för att bilda kedjor. Senare, 1865, erbjöd han ett svar på bensenproblemet: dessa karbonatkedjor kan ibland stängas för att bilda ringar.

Bensen ger endast en monosubstituerad produkt C₆H₅Y. Till exempel, när en väteatom ersätts med brom, erhålls endast en enda konfiguration av BromoBensen C.₆H₅Br; analogt erhålls också en klorbensen C₆H₅Cl, eller en NitroBensen C₆H₅INTE₂, etc. Detta faktum medför en allvarlig begränsning av strukturen av bensen: hela dess väte måste vara exakt likvärdigt, det vill säga de måste alla förenas med kol som i sin tur alla är lika länkad. Det kan inte finnas några väten i CH₃och andra i CH₂och andra i CH. Den slutliga strukturen för den monosubstituerade bör vara densamma för substitution av vätgas i bensen.

Bensen ger tre isomera disubstituerade produkter, C₆H₄Y₂ eller C₆H₄OCH Z. Det finns bara tre isomera DiBromoBensener, C₆H₄Br₂, tre ChloroNitroBenzenes C₆H₄ClNO₂, etc. Detta faktum begränsar ytterligare de strukturella möjligheterna.

Bensen genomgår substitutionsreaktioner snarare än additionsreaktioner. Kekulés bensenstruktur motsvarar en som vi skulle kalla cyklohexatrien. På grund av detta bör det lätt reagera genom tillsats, liksom liknande föreningar, cyklohexadien och cyklohexen, vilket är kännetecknande för strukturen hos alkener. Men så är inte fallet; under förhållanden där alkener reagerar snabbt, reagerar inte bensen eller bara mycket långsamt. I stället för tillsatsreaktioner genomgår bensen lätt en uppsättning reaktioner, som alla är utbyte, som den Nitrering, den Sulfonering, den Halogenering, den Friedel-Crafts-alkylering, den Acylering från Friedel-Crafts. I var och en av dessa reaktioner har en atom eller grupp ersatts med en av väteatomerna i bensen.

Stabiliteten hos bensen beror på de alternerande dubbelbindningarna och även på resonansenergin, i den där dubbelbindningarna ändrar position mellan kolerna och bibehåller samma växling strukturell. Är resonansstabiliseringsenergi ansvarar för den uppsättning egenskaper som kallas Aromatiska egenskaper.

En tillsatsreaktion förvandlar en alken till en mer stabil mättad förening. Men när det gäller bensen gör en tillsats det mindre stabilt genom att förstöra ringsystemet som upprätthålls och stabiliseras genom resonans. Den slutliga molekylen skulle vara cyklohexadien. Det är på grund av detta faktum att stabiliteten hos bensen leder till att det bara är substitutionsreaktioner.

Egenskaper hos aromatiska föreningar

Förutom ämnen som innehåller bensenringar finns det många andra som anses vara aromatiska, även om de på ytan knappast liknar bensen.

Ur experimentell synvinkel är aromatiska föreningar ämnen vars molekylformler antyder a hög grad av omättnad, trots vilka de är resistent mot additionsreaktioner så karakteristiskt för omättade föreningar.

Istället är dessa aromatiska föreningar a genomgår ofta elektrofila substitutionsreaktioner liknar de av bensen. Tillsammans med detta motstånd mot tillägg, och förmodligen på grund av det, finns det bevis för en ovanlig stabilitet, såsom låga värmer för hydrogenering och förbränning.

Aromatiska ämnen är cykliska, som vanligtvis presenterar ringar med fem, sex och sju atomer, och deras fysiska undersökning visar att de har platta eller nästan platta molekyler. Dess protoner har samma typ av kemisk förskjutning i kärnmagnetresonansspektra som i bensen och dess derivat.

Ur teoretisk synvinkel måste en molekyl ha ett cykliskt moln av avlokaliserade π-elektroner över och under molekylens plan för att en substans ska vara aromatisk. Dessutom måste dessa π-moln innehålla totalt (4n + 2) π-elektroner; detta innebär att avlokalisering inte räcker för att den speciella stabilitet som kännetecknar en aromatisk förening ska resultera.

Nomenklatur för bensenderivat (aromatiska föreningar)

När det gäller många av dessa derivat, särskilt i de monosubstituerade, är det tillräckligt att förbereda namnet på substituentgrupp till ordet bensen, såsom t.ex. klorbensen, brombensen, jodbenzen, Nitrobensen.

Andra derivat har speciella namn som kan sakna likhet med namnet på substituentgruppen. Exempelvis är metylbensen endast känd som toluen; AminoBensen som anilin; Hydroxibensen som fenol, etc.

Om det finns två grupper kopplade till bensenringen är det inte bara nödvändigt att identifiera vad de är utan också att ange deras relativa plats. De tre möjliga isomererna för disubstituerade bensener kännetecknas av prefixen orto, meta och para, förkortat o-, m-, p-. Till exempel: o-DiBromoBensen, m-DiBromoBensen, p-DiBromoBensen.

Om en av de två grupperna är av den typ som ger molekylen ett speciellt namn, heter föreningen som ett derivat av den speciella substansen. Till exempel: NitroToluen, Bromophenol, etc.

Exempel på aromatiska föreningar

Toluen eller metylbensen

Etylbensen

Isopropylbensen

TriNitroToluene eller TNT

Anilin eller Aminobensen

Bensoesyra

Glutaminsyra eller ParaAminoBensoesyra

Toluensulfonsyra

Fenol eller hydroxibensen

Bromfenol

Triklorbensen

Bensenfenyleter

Jodbensen

Bromo bensen