Endotermisko reakciju piemērs

Termoķīmija ir tā ķīmijas daļa, kas ir atbildīga par ķīmisko reakciju un temperatūras izmaiņu saistību izpēti reakciju laikā. Kad reaģē divas vielas, reakcija var būt endotermiska vai eksotermiska.

Eksotermiskas reakcijas ir tās, kas rada siltumu.

Endotermiskās reakcijas ir tādas, kurās, reaģējot divām vai vairākām vielām, tās absorbē ārējo enerģiju siltuma formā. Kad reakcija ir beigusies, iegūto produktu sauc par eksotermisku ķermeni, jo, sadaloties, tas rada siltumu.

Galvenās endotermisko reakciju īpašības ir šādas:

• Lai veiktu reakciju, reaģentiem jāpievieno siltums.
• Siltuma ievadam jābūt nemainīgam, lai reakcija būtu pilnībā pabeigta, ja tā tiek pārtraukta, reakcija nebeidzas.
• Iegūtā viela (eksotermiskais ķermenis) ir ķīmiski nestabili savienojumi, kas viegli sadalās.
• Kad eksotermiskie ķermeņi sadalās, tie izdala siltumu, ko absorbēja endotermiskās reakcijas laikā, kas to veidoja.
• Kad sākas sadalīšanās reakcija, ķēdes reakcija turpinās līdz pilnīgai sadalīšanai.

Endotermisko reakciju piemērs:

Augstākajos atmosfēras slāņos skābekļa molekulas (O₂), tiek pakļauti ultravioleto staru enerģijas iedarbībai, kas nodrošina siltumenerģiju tā, lai skābekļa molekulas reaģētu savā starpā, radot ozonu:

3O₂ + siltums -> 2O₃

Šīs ozona molekulas ir nestabilas, un, pārtraucot saņemt UV enerģiju, tās disociējas skābekļa molekulās. Šī disociācijas reakcija atbrīvo siltumu, kas absorbēts ozona veidošanās laikā.

Vēl viens endotermiskas reakcijas piemērs ir slāpekļa oksīds. Skābekļa un slāpekļa savienošanai maisījumam jāpievieno siltums.

2N₂ + O₂ + siltums -> 2 N₂VAI

Slāpekļa oksīds, kad tas sāk sadalīties, izdala lielu enerģijas daudzumu, tāpēc to izmanto kā piederumu, lai uzreiz palielinātu automašīnas jaudu. Tomēr, ja motoram piegādātais oksīda daudzums ir pārmērīgs, saražotā siltuma daudzums var izkausēt virzuļus un sabojāt motoru.